18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.计算原混合物中NaOH是质量分数(写出计算过程)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 15:53:46
![18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.计算原混合物中NaOH是质量分数(写出计算过程)](/uploads/image/z/4839303-39-3.jpg?t=18.4g+NaOH%E5%92%8CNaHCO3%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%88%B0%E7%BA%A6250%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C%E7%BB%8F%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%8E%92%E5%87%BA%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA16.6g.%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADNaOH%E6%98%AF%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%88%E5%86%99%E5%87%BA%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%89)
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.计算原混合物中NaOH是质量分数(写出计算过程)
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后
排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.计算原混合物中NaOH是质量分数(写出计算过程)
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.计算原混合物中NaOH是质量分数(写出计算过程)
可能发生的反应为:
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
1)假设固体全是NaOH,则剩余固体质量为18.4g;
2)假设固体全是NaHCO3 ,则剩余固体质量为11.6g;
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
168 106
18.4g 11.6g
3)假设固体中NaOH与NaHCO3 按照物质的量1:1混合,则剩余固体质量为15.7g.
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O
84g 40g 106g
(84g+40g)/106g =18.4g /x x=15.7g
所以混合物中NaOH与NaHCO3 的物质的量比大于1:1,最终为NaOH和Na2CO3的混合物.
NaHCO3 的质量为y.
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O
84g 18g
y (18.4-16.6)g
y=8.4g
m(NaOH)=18.4-8.4 =10(g)
NaOH的质量分数=10/18.4*100%=54.3%