浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算我的算法K=K1*K2pH=p√(cK)请问这么做问题出在哪里

将浓度为0.1mol/L H2CO3 溶液加水不断稀释,氢离子的浓度H2CO3的浓度 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在的离子浓度关系[OH-]=[H+]+[H2CO3]为什么是错的 0.1mol/L的H2CO3溶液中 H离子的浓度为多少 物质的量均为0.1mol·L-1的三种溶液:a.CH3COOH b.H2CO3 c.HClO H+浓度大小排序· 浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写... 浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算我的算法K=K1*K2pH=p√(cK)请问这么做问题出在哪里 0.1mol/LNa2CO3溶液中个微粒浓度关系正确的是A)c(Na+)>c(CO3 2-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)B)c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)C)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D)c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L为什么? 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L c为0.1mol/l的弱酸中氢离子的浓度是不是小于0.1mol/l 将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为 A,0.4mol/L B ,0.2mol/L C,0.1mol/L D,无法计 为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错? 一道关于物质的量的浓度关系的题目0.1mol.L-1Na2CO3溶液：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的? 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）对吗,怎么判断的 表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式错误的是（ ）（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（B）c(OH-)==c(H2CO3)+c(H+)请为两个选项写出简易却条理清晰的判断方法, 无机化学习题CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少CaCO3 共需多大浓度的HAc 反应2SO2+O2=2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol/L,2MIN后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A.1mol/l/min B.0.9mol/l/min C.0.2mol/l/min D.0.1mol/l/min