将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.请计算:(1)NO、NO2的体积分别为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 08:00:29
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.请计算:(1)NO、NO2的体积分别为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.请计算:
(1)NO、NO2的体积分别为多少升?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少?(计算结果可以不化简)
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.请计算:(1)NO、NO2的体积分别为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L
1)32g铜的物质的量为32g/64g/mol=0.5mol,
11.2L混合气体的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol,
令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol,
由电子转移守恒有:3x+y=0.5×2,
由二者物质的量之和:x+y=0.5
联立方程,解得x=0.25,y=0.25,
故NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
NO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
(2)向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol,
根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.5mol+0.5mol=2mol,
故原有硝酸的物质的量浓度为2mol/0.2L= 10mol/L
明天告诉你