14ri化学45分钟13页:2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2(均为常温下,aq表示溶液),则△H1与△H2的大小关
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:32:33
![14ri化学45分钟13页:2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2(均为常温下,aq表示溶液),则△H1与△H2的大小关](/uploads/image/z/4850769-57-9.jpg?t=14ri%E5%8C%96%E5%AD%A645%E5%88%86%E9%92%9F13%E9%A1%B5%EF%BC%9A2.%E5%B7%B2%E7%9F%A5HCl%E6%88%96H2SO4%E5%92%8C%E7%83%A7%E7%A2%B1%E7%9A%84%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BAH%2B%EF%BC%88aq%EF%BC%89%2BOH-%28aq%29%3DH2O%28I%29%E2%96%B3H1%2C%E5%8F%88%E7%9F%A5CH3COOH%28aq%29%2BKOH%EF%BC%88aq%EF%BC%89%3DCH3COOK%28aq%29%2B+H2O%28I%29++%E2%96%B3H2%EF%BC%88%E5%9D%87%E4%B8%BA%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2Caq%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E2%96%B3H1%E4%B8%8E%E2%96%B3H2%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3)
14ri化学45分钟13页:2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2(均为常温下,aq表示溶液),则△H1与△H2的大小关
14ri化学45分钟13页:2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2(均为常温下,aq表示溶液),则△H1与△H2的大小关系为
A △H1=△H2 B △H1<△H2 C △H1>△H2 D无法确定
我的问题是:答案说醋酸电离要吸收热量,所以CH3COOH(aq)与KOH(aq)中和放热要比H+(aq)+OH-(aq) =H2O(I),为什么?硫酸或盐酸,氢氧化钠也要电离噻,照这么说,它们也要吸热哟,凭什么不选A或D,要选B呢?
14ri化学45分钟13页:2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2(均为常温下,aq表示溶液),则△H1与△H2的大小关
我的问题是:答案说醋酸电离要吸收热量,所以CH3COOH(aq)与KOH(aq)中和放热要比H+(aq)+OH-(aq) =H2O(I),为什么?硫酸或盐酸,氢氧化钠也要电离噻,照这么说,它们也要吸热哟,凭什么不选A或D,要选B呢?
是这样的:
强酸中的H+和强碱中的OH-在溶液中已经全部电离,不存在电离平衡
而弱酸弱碱在溶液中有大量未电离的H+和OH-(即大量分子),所以在中和反应发生后,随着溶液中H+和OH-离子的不断消耗,弱酸和弱碱的电离平衡正向移动,H+和OH-不断地电离出来,而电离的过程是要吸收热量的,所以弱酸或弱碱在中和反应中放出热量要偏小,△H要偏大,所以选B
望采纳o!
硫酸、盐酸、NaOH属于强电解质。而醋酸属于弱电解质。强电解质电离不需要吸收热量;而弱电解质电离则需要吸收一定的热量。这就是强电解质和弱电解质的区别。 测定中和热,是H+和OH-反应时的热量。 我承认【强电解质电离不需要吸收热量】这句话不对,是我...
因此,用弱电解质反应测得的中和热,放热会偏少一些。你好!你和十级那个回答的说法是一个意思吗?没理解到。
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硫酸、盐酸、NaOH属于强电解质。而醋酸属于弱电解质。强电解质电离不需要吸收热量;而弱电解质电离则需要吸收一定的热量。这就是强电解质和弱电解质的区别。
因此,用弱电解质反应测得的中和热,放热会偏少一些。
收起
因为CH3COOH是弱酸,电离时要吸收更多热量
您好
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