作业帮已知还原性顺序为cl-＜Br-＜Fe2+＜i-判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+ + 2i- Fecl2 +i2D FeBr2 +cl2 ====Fecl2 +Br2,我自己分析了很久 我觉得没有不能发生.的选项.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 05:52:09
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已知还原性顺序为cl-＜Br-＜Fe2+＜i-判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+ + 2i- Fecl2 +i2D FeBr2 +cl2 ====Fecl2 +Br2,我自己分析了很久 我觉得没有不能发生.的选项.
已知还原性顺序为cl-＜Br-＜Fe2+＜i-
判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3+ + 2i- Fecl2 +i2
D FeBr2 +cl2 ====Fecl2 +Br2
,我自己分析了很久 我觉得没有不能发生.的选项.
已知还原性顺序为cl-＜Br-＜Fe2+＜i-判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+ + 2i- Fecl2 +i2D FeBr2 +cl2 ====Fecl2 +Br2,我自己分析了很久 我觉得没有不能发生.的选项.
ABC均符合氧化还原反应的规律.
D中FeBr2 中含有Fe2+ 和Br- ,两种离子均可以被Cl2氧化,Cl2作为氧化剂,少量反应时,Fe2+ 和Br- 中有一种作为还原剂,但是还原性：Fe2+ > Br-根据氧化还原反应,谁强谁先的原则,所以应该 Fe2+ 先反应,直到反应完才轮到 Br-反应,所以D中的氯气不应先氧化Br-而是先氧化Fe2+ 反应应该为：6FeBr2 + 3Cl2 ==== 2FeCl 3 + 4FeBr3
D啊，2价铁不能跟Br2共存
D错
因为Br-＜Fe2+ 所以亚铁离子先被氧化
Fe2+ Br- I- Cl-的还原性顺序
已知几种离子的还原性强弱顺序为I>Fe>Br>Cl 求思路
在酸性溶液中还原性为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
已知还原性顺序为cl-＜Br-＜Fe2+＜i-判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+ + 2i- Fecl2 +i2D FeBr2 +cl2 ====Fecl2 +Br2,我自己分析了很久 我觉得没有不能发生.的选项.
关于一题氧化还原反应已知I-、Fe2+、S02、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序
Fe3+,Fe2+,I离子,Br离子,氯离子 还原性顺序
能不能把高中化学中常见的所有氧化性离子和还原性离子的氧化还原性大小排个顺序?比如Fe2+ Cl- Br- 这些,
化学反应进行方向,已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 [ ] A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B. 2Fe3++2I-==2Fe2++
已知还原性Fe2+＞Br-＞Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl- Br-的个数之比为8:1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质
如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明
氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么
氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么
SO2、Fe2+、Br、I-还原性比较.
Fe2+ 与 Br- 哪个还原性强?
常见离子还原性强弱顺序（如Fe2+、Br－、I-等）
已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；（1）下列反应能够发生的是：（可多选）A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+ B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+ D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2（
如何比较金属离子与卤素离子的还原性如FE2+/FE3+与CL-/BR-/I-?