作业帮电解池的阳离子得电子能力其中Al3+＜H+（水中）＜Zn2+＜.＜H+（酸性）＜.如果是硫酸溶液 那么H+先于Zn2+得电子 如果是水溶液 Zn2+先于H+得电子那如果是ZnSO4这样的盐溶液呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 09:35:31
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电解池的阳离子得电子能力其中Al3+＜H+（水中）＜Zn2+＜.＜H+（酸性）＜.如果是硫酸溶液 那么H+先于Zn2+得电子 如果是水溶液 Zn2+先于H+得电子那如果是ZnSO4这样的盐溶液呢?
电解池的阳离子得电子能力
其中Al3+＜H+（水中）＜Zn2+＜.＜H+（酸性）＜.
如果是硫酸溶液 那么H+先于Zn2+得电子 如果是水溶液 Zn2+先于H+得电子
那如果是ZnSO4这样的盐溶液呢?
电解池的阳离子得电子能力其中Al3+＜H+（水中）＜Zn2+＜.＜H+（酸性）＜.如果是硫酸溶液 那么H+先于Zn2+得电子 如果是水溶液 Zn2+先于H+得电子那如果是ZnSO4这样的盐溶液呢?
ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子
H+＞Zn2+，一般来说，按金属活动顺序来做相应的判断。
按金属活动性顺序，由于硫酸中的H+是酸电离出来的，所以大于zn2+,而水中的H+是水的微弱电离得到的，所以小于zn2+。在znso4中，阳极是oH-放电，阴极是zn2+放电。
电解池的阳离子得电子能力其中Al3+＜H+（水中）＜Zn2+＜.＜H+（酸性）＜.如果是硫酸溶液 那么H+先于Zn2+得电子 如果是水溶液 Zn2+先于H+得电子那如果是ZnSO4这样的盐溶液呢?
电解池的阴极阳离子得电子,怎么会是放电
电解池中,O2和金属阳离子的电子能力（放点能力）谁强RT
写电解池的阴极反应式的时候,为什么是阴极得电子?不是电解质的阳离子或者水溶液的H+得电子吗?
关于电解池溶液是Na2SO4 两极的材料均为石墨 通直流电 1 为什么阴极逸出的H2体积是阳极逸出的O2体积的两倍?2 如果溶液是ZnSO4 那么得电子的阳离子应该是Zn2+吧?因为Zn2+得电子的能力比水中的H
电解池是负极附近的阴离子失电子,阳极或阳极附近的阳离子得电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子
高二化学电解池的一个疑问!电解饱和食盐水试验中, 既然阴极是阳离子得电子,那为什么阴极的反应式只是 H+得电子变成氢气, 而不写Na+得电子变成Na单质?
电解池中阳离子得电子,为什么叫阳离子放电
FE CU 硫酸组成的电解池,cu失去电子,然后来到FE这里,得电子顺序是强氧化性大于阳离子,那为什么不是CU或者H去得电子或者OH-而是硫酸根呢
离子得电子能力原电池和电解池都适合吗
什么叫做电解池放电?阳离子得电子也叫放电吗?
zn fe zncl2电解池 zn阳极 阴极反应式是zn2+得电子 还是H+得电子
不是说电解池是充电过程吗,那为什么阴离子得电子阳离子失电子却是放电?
氧气的电子能力比阳离子强吗
关于元素周期律...1.金属阳离子得电子能力变化,从左至右?从上至下? 2.非金属阴离子失电子能力变化,从1.金属阳离子得电子能力变化，从左至右？从上至下？2.非金属阴离子失电子能力变化，
原电池反应中,正极得电子要考虑到水中的H+离子吗?还是电解质溶液里阳离子是什么就是什么离子得电子?
电解池阴极得电子顺序就是几个离子的得电子的顺序 比如氢氧根..等等...
so4得电子电解池阳极的硫酸根得电子,其反应