沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?能不能有Ag2CrO4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 10:37:12
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沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?能不能有Ag2CrO4
沉淀-溶解平衡
已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?
能不能有Ag2CrO4的 Ksp 比较小判定CrO4-先沉淀?
答案是Cl-先沉淀!
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?能不能有Ag2CrO4
不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.
ni 你都把答案说出来了.
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沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?能不能有Ag2CrO4
沉淀溶解平衡19,在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )(已知Ksp(AgI) > Ksp(AgCl))A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都
饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n(ag+) * n(cl-) =ksp n(ag+) = n(cl-)
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知:Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =
向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,黑色沉淀产生,得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)但两个的表达式不相同,Ag2S的溶解平衡中的银离子浓度为平方
化学沉淀溶解平衡 Ksp的倒数什么含义?
沉淀溶解平衡问题已知常温下:KSP (AgCl) = 1.8×10-10 mol2·L-2,KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10-12 mol3·L-3 ,将0.001 mol·L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1 的KCl和0.001 mol·L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生什么沉淀,
沉淀溶解平衡,求离子浓度已知25°C时,Ksp(AgCl)=1.8*10^-10 Ksp(AgBr)=4.9*10^-13现在向0.001mol/L的KBr和0.01mol/L的KCl混合溶液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液(反应过程中的溶液体积变化忽略不计)当出现Agcl沉
q下列有关Agcl沉淀溶解的平衡,
向AgCl沉淀溶解平衡体系中,加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度如何变化?
在AgI 悬浊液 中加入过量的Cl-离子,AgCl的沉淀溶解平衡是否朝沉淀的方向移动生成AgCl沉淀?那么 为什么课本中根据 “在AgCl中滴加KI可生成更难溶的AgI沉淀” 来说明AgI的Ksp比AgCl大?求具体的解
Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗,
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,K
1.已知AgCl能向Ag2S转化,能否判断他们Ksp的大小 2.已知Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2S),如何判断溶解能力
高中化学溶解沉淀平衡问题,不难,但很急,在线等!AgCl的Ksp为1.8x10的-10次方,求在此温度下在0.010mol每升的AgNo3溶液中,Agcl能达到的最大物质的量浓度?答案是1.8x10的-8次方mol每升,我很不解,如果加Ag
难溶电解质的溶解平衡 在100mL 0.01mol/L KCl溶液中,加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列说法正确的是[ AgCl的Ksp=1.8×10^(-10) ]A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?