作业帮KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 20:33:28
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移?
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移?
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移?
碘化氢中一份显酸性,不参加氧化还原,
碘化钾中 5价态的碘被还原为2.5份0价态的碘单质,转移5份电子.
碘化氢中氧化还原的5分-1价态碘上升为0价的碘单质,与前面 5价下降而来的碘形成三份碘单质.总之,碘化氢中的五份碘失去5份电子转移到碘酸钾的碘
I;+5~~-1,-1~~0 I自身氧化还原
6HI中有5个I向KIO3中的提供了电子。反应式中电子转移总数为5。
我在胡说八道不要理我。。。。
IO3-中的I得电子被还原，HI中的I失电子被氧化，所以电子从I-到IO3-
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O在这个方程式中，反应物中有正5价碘和负 1价碘，在生产物中有负1价的碘和零价单质碘。这是一个部分归中反应，在氧化还原反应中，只需要得失电子相等就行，在归中反应中元素只会向着一种状态进行，简单的来说生产物中的KI不会是KIO3化合价降低反应得到，一个化合价+5，一个-1，反应结果只能在-1和+5之间的状态，所以KI中的碘就是HI中的一个碘元素，由此得知KIO3...
全部展开
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O在这个方程式中，反应物中有正5价碘和负 1价碘，在生产物中有负1价的碘和零价单质碘。这是一个部分归中反应，在氧化还原反应中，只需要得失电子相等就行，在归中反应中元素只会向着一种状态进行，简单的来说生产物中的KI不会是KIO3化合价降低反应得到，一个化合价+5，一个-1，反应结果只能在-1和+5之间的状态，所以KI中的碘就是HI中的一个碘元素，由此得知KIO3得到5个电子HI中有5个HI分别失去1个电子一共失去5个电子，反应前后的是电子一样，满足氧化还原反应原理所以反应能进行。
收起
化合价变化的是KIO3和HI，KIO3中的碘离子化合价降低，是得电子；HI中的碘离子化合价升高，是失电子。根据配平的方程式转移了5mol电子，由于电子转移方向是由失电子方向转移到得电子方向，所以HI中的电子转移到KIO3，
我印象中学过的是这样的，不敢确定是不是准确无误。...
全部展开
化合价变化的是KIO3和HI，KIO3中的碘离子化合价降低，是得电子；HI中的碘离子化合价升高，是失电子。根据配平的方程式转移了5mol电子，由于电子转移方向是由失电子方向转移到得电子方向，所以HI中的电子转移到KIO3，
我印象中学过的是这样的，不敢确定是不是准确无误。
收起
归中反应 KIO3 里的碘从+5价降到0 转移5个电子； HI里的碘从-1到0价；转5个电了。HI既表现出还原剂，又表现出酸性。