某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案: 浓硫酸甲方案:铜屑————→硫酸铜 △ △
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 08:40:35
![某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案: 浓硫酸甲方案:铜屑————→硫酸铜 △ △](/uploads/image/z/4856147-35-7.jpg?t=%E6%9F%90%E8%AF%BE%E5%A4%96%E6%B4%BB%E5%8A%A8%E5%B0%8F%E7%BB%84%E6%AC%B2%E5%88%A9%E7%94%A8%E9%93%9C%E5%B1%91%E5%88%B6%E5%8F%96%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%2C%E6%8B%9F%E8%AE%A1%E4%BA%86%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E6%96%B9%E6%A1%88%3A%E6%9F%90%E8%AF%BE%E5%A4%96%E6%B4%BB%E5%8A%A8%E5%B0%8F%E7%BB%84%E6%AC%B2%E5%88%A9%E7%94%A8%E9%93%9C%E5%B1%91%E5%88%B6%E5%8F%96%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%2C%E6%8B%9F%E8%AE%A1%E4%BA%86%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E6%96%B9%E6%A1%88%EF%BC%9A%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%94%B2%E6%96%B9%E6%A1%88%EF%BC%9A%E9%93%9C%E5%B1%91%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%86%92%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C+%E2%96%B3%E3%80%80%E2%96%B3)
某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案: 浓硫酸甲方案:铜屑————→硫酸铜 △ △
某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:
某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:
浓硫酸
甲方案:铜屑————→硫酸铜
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(注:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H20)
空气中 硫酸
乙方案:铜屑——→氧化铜——→硫酸铜
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从考虑节约原料、防止大气污染的角度出发,比较合理的方案是?说明.理由.
某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案: 浓硫酸甲方案:铜屑————→硫酸铜 △ △
乙方案:优点是所有硫元素都进入硫酸铜,节约了原料,不生成SO2污染空气.
明显是方案乙好
反应为
甲方案: Cu +2H2SO4===加热===CuSO4 +SO2 +2H2O
方案乙: 2Cu +O2==加热==2CuO CuO +H2SO4==CuSO4 +H2O
方案甲产生污染大气的SO2,同时还乱费了一些H2SO4,因为2个H2SO4才得到一个CuSO4
而方案乙,没有气体,一个H2SO4就得到一个Cu...
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明显是方案乙好
反应为
甲方案: Cu +2H2SO4===加热===CuSO4 +SO2 +2H2O
方案乙: 2Cu +O2==加热==2CuO CuO +H2SO4==CuSO4 +H2O
方案甲产生污染大气的SO2,同时还乱费了一些H2SO4,因为2个H2SO4才得到一个CuSO4
而方案乙,没有气体,一个H2SO4就得到一个CuSO4。原料利用率高。
收起
乙方案合理,甲方案需要较多的浓硫酸且生成有害气体二氧化硫