关于浓度是如何影响化学反应速率如果增大反应物的浓度,正反应速率就会变快,平衡移动的方向是向正反应方向移动,可是为什么平衡移动的结果是反应物的浓度减少,不是增加么还有减少生成
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 04:11:47
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关于浓度是如何影响化学反应速率如果增大反应物的浓度,正反应速率就会变快,平衡移动的方向是向正反应方向移动,可是为什么平衡移动的结果是反应物的浓度减少,不是增加么还有减少生成
关于浓度是如何影响化学反应速率
如果增大反应物的浓度,正反应速率就会变快,平衡移动的方向是向正反应方向移动,可是为什么平衡移动的结果是反应物的浓度减少,不是增加么
还有减少生成物浓度,为什么到品横移动结果是生成物浓度增大,为什么?
关于浓度是如何影响化学反应速率如果增大反应物的浓度,正反应速率就会变快,平衡移动的方向是向正反应方向移动,可是为什么平衡移动的结果是反应物的浓度减少,不是增加么还有减少生成
有些东西你是搞混了,这样的先明确你几个概念:
1、浓度是一个百分比,不是实际的量的多少.虽然浓度减少,但是其量是真大的
2、浓度是决定反应速度根本因素,就好比刚开始打篮球体力充沛速度就会快,随时时间推移,你进球的个数多,但是你没有那么快的速度嘛.
3、平衡方向的移动应该是往减少物质量的方向进行,而不仅仅是正方向移动(这是一个现象:就是自然界的一种抵抗原先状态变形的现象,就好比打球一个人进攻,另一个又要去防守的)
所以:浓度增加反应物的浓度减少,减少生成物浓度增加(这里还有一个问题是:你减少的量没有它化学变化本身多些)
这是一个参考点的问题:平衡移动的参考点是条件改变后的那一刻,而不是条件改变前的状态。我看不懂那些图,能不能用文字说下这可以从反应速率与时间的图解中获得结论,如在t 时刻 增加反应物浓度,V正增加,V逆不变(生成物浓度不变)V正大于V逆,平衡向正方向移动,V正减少,V逆增加,一段时间后,V正=V逆,到达新的平衡状态,平衡移动结果是反应浓度减少,生成物浓度增加。...
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这是一个参考点的问题:平衡移动的参考点是条件改变后的那一刻,而不是条件改变前的状态。
收起
影响化学反应速率的因素:温度,浓度,压强,催化剂。另外,x射线,γ射线,但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会
都反应掉了,反应物的浓度当然减少