离子氧化还原反应谁可以帮我总结一下离子的氧化性和还原性,如（Fe2+显还原性）

离子氧化还原反应谁可以帮我总结一下离子的氧化性和还原性,如（Fe2+显还原性）
离子氧化还原反应
谁可以帮我总结一下离子的氧化性和还原性,如（Fe2+显还原性）

离子氧化还原反应谁可以帮我总结一下离子的氧化性和还原性,如（Fe2+显还原性）
氧化性：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋
还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根
氧化性越强,还原性越弱,反之.

氧化-还原反应的实质
在金属钠跟氯气的反应中，为什么钠的化合价会升高，而氯的化合价会降低呢？氧化-还原反应的实质究竟是什么？
金属钠跟氯气反应，钠原了失去1个电子，成为钠离子；氯原子获得1个电子，成为氯离子。用符号e表示电子，那么氯气和钠在反应中的电子转移情况时以用下式表示。

在生成的氯化钠里，钠显+1价，氯显-1价。显然，元素化合价的升降是由元素的原子得失电子...

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氧化-还原反应的实质
在金属钠跟氯气的反应中，为什么钠的化合价会升高，而氯的化合价会降低呢？氧化-还原反应的实质究竟是什么？
金属钠跟氯气反应，钠原了失去1个电子，成为钠离子；氯原子获得1个电子，成为氯离子。用符号e表示电子，那么氯气和钠在反应中的电子转移情况时以用下式表示。

在生成的氯化钠里，钠显+1价，氯显-1价。显然，元素化合价的升降是由元素的原子得失电子引起的。在反应中，元素的原子失去电子，元素的化合价升高；反之，元素的化合价降低。化合价升降的数值正好是电子得失的数目。它们的关系可以用图1-8表示。

氯气跟氢气反应，生成的氯化氢是共价化合物。在这个反应里没有得失电子的变化，只发生共用电子对的偏移。1对共用电子对偏向氯原子，而偏离氢原子，从而使氯显-1价，氢显+1价。
可见，氧化-还原反应的实质是电子的得失或偏移，也可说是电子的转移。氧化反应的实质是元素的原子、离子失去或偏离电子；还原反应的实质是元素的原子、离子获得或偏近电子。
从以上分析还可以知道，在氧化-还原反应中，有获得或偏近电子的还原反应，必然同时发生失去或偏离电子的氧化反应。而且，得失电子的总数必然相等。表现在元素化合价的变化上，元素化合价升高或降低的总数也必然相等。
1.3.2氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
在氧化-还原反应中，化合价降低的物质叫做氧化剂，化合价升高的物质叫做还原剂。
在氯气跟金属钠以及氯气跟氢气的反应中，氯的化合价降低，发生还原反应，氯气是氧化剂；钠和氢的化合价升高，都发生氧化反应，金属钠和氢气是还原剂。在一氧化碳跟氧化铜的反应中，一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
在化学变化中容易获得电子的物质，常用作氧化剂。在化学变化中容易失去电子的物质，常用作还原剂。氧气和氯气是最常见的氧化剂。它们在化学反应中能够夺取电子，使其他元素的化合价升高而发生氧化反应。金属钠、氢气、焦炭和一氧化碳是常见的还原剂。它们在化学反应中容易失去电子，使其他元素的化合价降低，发生还原反应。
氧化性和还原性
把铜丝放在酒精灯焰上灼烧，铜丝表面生成黑色的氧化铜。

在这个反应中，铜元素的化合价升高，发生氧化反应。铜在反应中是还原剂。
把铁片浸在硫酸铜溶液中，铁片把硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和单质铜。

在这个反应中，铜元素的化合价降低，发生还原反应。硫酸铜在反应中是氧化剂。
为什么同样是铜元素，在前后两个反应中表现相反的性质呢？
单质铜的原子在反应中能失去电子，铜元素的化合价升高。元素的原子或离子能失去电子的性质，叫做还原性。硫酸铜溶液中的铜离子，在反应中能获得电子，铜元素的化合价降低。元素的原子或离子能获得电子的性质，叫做氧化性。
在焦炭、一氧化碳和二氧化碳中都有碳元素。焦炭中的碳显0价，一氧化碳中的碳显+2价，它们都可以失去电子，在生成的新物质中显更高的正化合价，所以它们都有还原性，在化学反应中用作还原剂。
二氧化碳中的碳显+4价，这是碳元素的最高化合价。它在反应中只能获得电子，在生成的新物质中显较低的价态，所以它有氧化性。例如，

在这个反应中，焦炭是还原剂，二氧化碳是氧化剂。
氧化-还原反应方程式的配平
在氧化-还原反应中，氧化剂中元素化合价降低的总数一定跟还原剂中元素化合价升高的总数相等。根据这个特点，不难配平氧化-还原反应方程式。配平的具体步骤如下：
1．以反应物与生成物的分子式（化学式）写出反应式。例如铜跟稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水。
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
2．用箭头和数字表示各元素化合价的变化。

3．确定适当的系数，使元素化合价升高和降低的总数相等。

4．在发生氧化-还原反应的物质分子式前写上相应的系数。
3Cu+2HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O
5．按照金属、非金属、氢、氧的次序，逐一将化学方程式配平。并把箭号改成等号。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
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物质氧化性、还原性强弱的标度
氧化-还原反应是一个重要的化学概念，它在生产和科学研究中有广泛的应用。怎样衡量物质氧化性或还原性的强弱呢？怎样判断物质之间能不能发生氧化-还原反应呢？
元素处于低价态时往往能够失去电子而有还原性；相反，元素处于高价态时，往往能够获得电子而有氧化性。因此，我们又可以把元素的低价态叫做还原态，高价态叫做氧化态。例如，单质锌是锌元素的还原态，锌离子（Zn2+）是氧化态。单质铁是铁元素的还原态，铁离子（Fe3+）是氧化态，亚铁离子（Fe2+）相对于单质铁是氧化态，相对于铁离子（Fe3+）是还原态。

元素的氧化态和还原态相互转化关系可以用下式表示：
氧化态+ne 还原态
例如， Zn2++2e Zn ；2H++2e H2 ； Cl2+2e 2Cl-
氧化态物质（即氧化剂）得到电子或还原态物质（即还原剂）失去电子的能力的强弱，可以用电极电势（单位伏特）的定量标度来表示。我们把一定条件下H+转变成H2，或H2转变成H+的电极电势规定为0V，再用电化学方法来测定各种元素的氧化态和还原态相互转变时的电极电势。表1-3列出一些常见元素的电极电势数值供参考。

电极电势的代数值越大，它的氧化态得到电子的能力越强，氧化性也越强，它的还原态的还原性越弱。如在Cl2/Cl-和Br2/Br-中，Cl2的氧化性比Br2强，而Cl-的还原性比Br-弱。又如Na+/Na和Zn2+/Zn相比较，Na的还原性比Zn强，Na+的氧化性比Zn2+更弱。
应用电极电势可以判断氧化-还原反应能否发生。一般说来，上表下方的氧化态物质都可以跟表上方的还原态物质发生氧化-还原反应。
例如，Zn+2H+=Zn2++H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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处于该元素的最高价态就只具氧化性,处于其最低价态时只具还原性,处于中间价态的二者兼有~

一般情况下，以高中阶段接触的离子为限：
氧化性：MnO4-高锰酸根、Cr2O72-重铬酸根、Fe3+、Ag+、Cu2+、NO3-(H+)、NO2-(H+)。
还原性：Fe2+、S2-、I-。
一些氧化性/还原性不强的离子，比如Cl-的弱还原性、Al3+的弱氧化性等，我就不列了。

氧化性：MnO4-高锰酸根、Cr2O72-重铬酸根、Fe3+、Ag+、Cu2+、NO3-(H+)、NO2-(H+)。
还原性：Fe2+、S2-、I-。
一些氧化性/还原性不强的离子，比如Cl-的弱还原性、Al3+的弱氧化性等，我就不列了。

常见的氧化性离子有 酸性高锰酸根离子 三价铁离子 硝酸根离子但必须是酸性条件 次氯酸根离子 等等
常见的还原性离子有硫离子 碘离子 溴离子 亚铁离子 亚硫酸根离子等等（还原性大小的比较由高到低 硫离子 亚硫酸根离子 碘离子 亚铁离子 溴离子）...

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常见的氧化性离子有 酸性高锰酸根离子 三价铁离子 硝酸根离子但必须是酸性条件 次氯酸根离子 等等
常见的还原性离子有硫离子 碘离子 溴离子 亚铁离子 亚硫酸根离子等等（还原性大小的比较由高到低 硫离子 亚硫酸根离子 碘离子 亚铁离子 溴离子）

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