甲烷为什么是非极性共价化合物

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 23:51:56
甲烷为什么是非极性共价化合物
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甲烷为什么是非极性共价化合物
甲烷为什么是非极性共价化合物

甲烷为什么是非极性共价化合物
第一,甲烷的分子构型是正四面体型,为非极性分子
第二,甲烷中所有的键都是共价键
第三,甲烷是化合物
所以甲烷就是非极性共价化合物

因为四个氢原子在空间上对称分布，最终各个极性集中于中心位置即碳原子位置，对外不显极性，且是共价化合物，所以是非极性共价化合物

它是正四面体形，没有孤电子对，键之间的排斥力相同～

因为它是对称结构

因为甲烷分子在空间结构上是对称的

甲烷分子中碳原子和氢原子之间虽然靠极性共价键相连，电子对偏向碳原子，使碳原子带上一定单位的负电荷；电子对偏离氢原子，使氢原子带上一定单位正电荷，但是由于甲烷分子呈正四面体的对称构型，氢原子均匀分布在正四面体外接球的球面上，正电荷中心在球心上，碳原子也分布在球心，所以正负电荷中心重合，属于非极性分子。...

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甲烷分子中碳原子和氢原子之间虽然靠极性共价键相连，电子对偏向碳原子，使碳原子带上一定单位的负电荷；电子对偏离氢原子，使氢原子带上一定单位正电荷，但是由于甲烷分子呈正四面体的对称构型，氢原子均匀分布在正四面体外接球的球面上，正电荷中心在球心上，碳原子也分布在球心，所以正负电荷中心重合，属于非极性分子。

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