一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.abc三点处,电离程度最大的是?答案是c为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/24 10:41:19
一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.abc三点处,电离程度最大的是?答案是c为什么?
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一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.abc三点处,电离程度最大的是?答案是c为什么?
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这是因为此时水的体积最大,离解最充分.导电能力是与单位体积内的离子总数有关的.

这里涉及到几个问题,首先是冰醋酸的电离程度,溶液中自由离子的浓度,在稀释的过程中电离程度会增大,但是导电能力是跟溶液中自由离子的浓度有关系的,虽然电离程度增加了,但是水的体积也增加了,当水体积增加成为主导因素后导电能力就逐渐变小(用极限思维最终的导电能力趋近于水)...

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这里涉及到几个问题,首先是冰醋酸的电离程度,溶液中自由离子的浓度,在稀释的过程中电离程度会增大,但是导电能力是跟溶液中自由离子的浓度有关系的,虽然电离程度增加了,但是水的体积也增加了,当水体积增加成为主导因素后导电能力就逐渐变小(用极限思维最终的导电能力趋近于水)

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有一点复杂啊。为了计算方便,设原混合物中CuO有10xmol,Fe3O4有10ymol,总质量为(800x+2320y)g,所以 800x+2320y=42.8…方程1溶于盐酸后Cu2+为

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示,下列说法正确的是请问为什么C(H+)最大的 一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示,这是该题的解析,我没看懂,请帮我再详解一下 一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.abc三点处,电离程度最大的是?答案是c为什么? 将冰醋酸加水稀释整个稀释过程c(HAC)/c(AC-)中一定减小对不对为什么 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中导电能力最大时,若要降低醋酸根和氢氧根物质的量浓度则可采用的方法是 加水 加氢氧化钠 加硫酸 加碳酸钠 理由~ 一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法错误的是 ( AC ) A.醋酸的电离度:c<b<a B.溶液的PH 一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b B.a、b、c三点醋酸的电离程度:c<a<b C.用湿润的pH试 一道电离平衡的化学选择题一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图3所示,下列说法正确的是( ) A.a、b、c三点溶液pH的比较:c<a<b B.a、b、c三点醋 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:若实验测得c点溶液中c(ch3cooh)=0.1mol/L,c(ch3coo-)=0.01mol/L,则该条件下ch3coohd的电离常数 在冰醋酸加水稀释过程中一直加水的话,为什么溶液的导电性会增强再减弱? 为什么在冰醋酸加水稀释的过程中加入少量Na2CO3溶液中醋酸根浓度会增大 一定温度下.将NA2S溶液加水不断稀释,离子浓度变化 为什么氢氧根减少.氢离子增加 冰醋酸电离为什么氢离子浓度先增大?向一定量的冰醋酸固体中加水,随着加水量的增多,氢离子的浓度要先增大.可是,在一定温度下,固体的溶解度不会变,那么就是说,一直加水,溶液便是饱和,那 一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液在加水稀释过程中,下列说法错误的是A.H+物质的量增大B.溶液的PH增大C.溶液中H+浓度减小D.Kw减小选哪个,为什么,错误的错在哪, 冰醋酸(纯醋酸)加水稀释时,溶液中中的氢离子浓度随着加水量的变化的曲线图 加水稀释H2SO3溶液的过程中,溶液中浓度增大的离子是 向一定质量的冰醋酸中加水,导电能力先增后减.老师讲的是最初电离占主导因素,加水电离增大,离子浓度增大,导电能力增大.然后溶解完后,加水在稀释溶液,整体离子浓度减小,导电能力减弱.我 PbI2饱和溶液中加水 溶解度为什么增大一定温度下