实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )A.0.015mol/L B.0.01mol/
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 15:46:54
![实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )A.0.015mol/L B.0.01mol/](/uploads/image/z/4860415-55-5.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E6%8E%92%E7%A9%BA%E6%B0%94%E6%B3%95%E6%94%B6%E9%9B%86%E6%B0%AF%E6%B0%94%2C%E5%9C%A8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%90%8C%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%93%B6%E5%86%85%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8EH2%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA16%2C%E8%8B%A5%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E5%B0%86%E8%AF%A5%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%80%92%E7%BD%AE%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B8%AD%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E6%89%A9%E6%95%A3%EF%BC%89%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89A.0.015mol%2FL+B.0.01mol%2F)
实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )A.0.015mol/L B.0.01mol/
实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )
A.0.015mol/L B.0.01mol/L C.0.045mol/L D.无法计算
实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )A.0.015mol/L B.0.01mol/
排空气法收集的气体肯定不纯,会混有空气,对氢气密度16,即相对分子质量32,说明气体不纯.
用十字交叉法计算
氯气71----3
平均--32
空气29----39
即混合气体中氯气与空气体积之比为1:13
设容器14升,则其中含氯气1升,空气13升
按氯气的溶解度1:2,即1体积水溶解2体积氯气,则可进入1升水,将1升氯气溶解,而空气认为不溶,则得到溶解了1升氯气的1升水溶液,
c(Cl2)=(1/22.4)mol/1L=0.045mol/L
我这样做是建立在认为溶液就是氯的水溶液的基础上,即认为溶质就是氯气,没有与水反应.
但实际上氯气会和水反应的,含有的溶质还有HCl和HClO,所以很难准确计算溶液的浓度.
这道题目若改成HCl气体就一点问题也没有了,就是C.
答案:C
解:设标况下氯气的物质的量为1mol,则体积为22.4L
反应生成1mol盐酸
则物质的量浓度为1/22.4==0.045
(这道题出的不严密,应标明求谁的物质的量浓度)
d
氯气溶于水的。当然要发生反应