将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 16:23:42
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将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将
将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水
将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1.0L,测得c(NO3-)=0.20mol/L
(1)求稀释后溶液的PH
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有R的代数式表示)
(3)用NaoH溶液吸收氮的氧化物以防止污染,原理是:
No+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NAOH=NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论R的取值范围
将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水将3.2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将
(1)根据溶液离子电荷守恒即可.溶液中离子有H+、Cu2+、NO3-、OH-.因为硝酸过量,所以OH-可忽略.
[H+] + 2[Cu2+]=[NO3-]
Cu 2+浓度为3.2/64/1=0.05 mol/L
所以[H+] =0.2-0.05*2=0.1mol/L
pH=1
(2)设NO为x mol,NO2为y mol
NO3- → NO N得3电子,总计得3x mol电子
NO3- → NO2 N得1电子,总计得y mol电子
Cu → Cu2+ Cu失2电子,总计失3.2/64*2=0.1 mol电子
得方程:3x + y =0.1
N守恒:x+y+0.2=0.03*R
可解出x=0.15-0.015R 和y=0.045R-0.35
(3)根据反应方程式,只要NO2物质的量大于NO物质的量即可完全吸收
y-x>0 →R>8.33
x>0 → R<10
y>0 →R>7.78
解出:8.33<R<10
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