常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp.b点将有沉淀生
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 12:44:28
![常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp.b点将有沉淀生](/uploads/image/z/4862310-6-0.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2CKsp%28CaSO4%29%3D9%C3%97l0-6%2C%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8BCaSO4%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%A6%82%E5%9B%BE.%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%E9%94%99%E8%AF%AF%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%8Ea%E3%80%81c%E4%B8%A4%E7%82%B9%E5%9D%87%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8BCaS04%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E6%89%80%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8Ea%E7%82%B9%E5%AF%B9%E5%BA%94%E7%9A%84Ksp%E4%B8%8D%E7%AD%89%E4%BA%8Ec%E7%82%B9%E5%AF%B9%E5%BA%94%E7%9A%84Ksp.b%E7%82%B9%E5%B0%86%E6%9C%89%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%94%9F)
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp.b点将有沉淀生
常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是
.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp.b点将有沉淀生
选B.
曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液.
在该曲线上的点乘积都为Ksp
选B。
曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液。
在该曲线上的点乘积都为Kspa可以表示CaS04溶于水吗?溶于水不是应该,c(Ca)=c(SO4)吗?那可不一定,只要离子浓度乘积等于Ksp,就可以说明是溶解形成的溶液。...
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选B。
曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液。
在该曲线上的点乘积都为Ksp
收起
B。Ksp是温度的函数只随温度的改变而改变
常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp.b点将有沉淀生
沉淀溶解平衡问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是1..a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 2..a点对应的Ksp不等于
沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确与否,请说明理由.A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有
常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点.为什么不对常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp(CaSO4)=9´10-6.下列说法中正确的是A.通过蒸发可以使溶液由d点
常温下氢氧化镁的Ksp是多少?
有反应CaSO4+CO32-=====CaCO3+SO42-已知Ksp(CaSO4)=9.1*10-6Ksp(CaCO3)=2.8*10-9求该反应的平衡常数
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2,用NaOH比用Na2CO3好,已知,Ksp(MgCO3)=6,.82*10的-9 Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10的-12
与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.
Ksp与溶解度的导换公式,简明,能一眼就看懂得例:FeS常温下的Ksp=8.1*10^-17,求其溶解度
关于化学Ksp的计算.锅炉水垢中 含有CaSO4,通常先用NaCO3溶液处理 使之转化为疏松易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.已知 Ksp(CaSO4)=7.1*10^(-5),Ksp(CaCO3)=5.0*10^(-9)则K=____________?
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,滤液—(提纯)—>(NH4)2SO4 CaSO4悬浊液—1—>甲—2—>乙—(过滤)—>{CaCO3 ...........1:足量NH32:适量CO2已知Ksp(CaCO3)=2.8*10^-9 CaSO4悬浊液中
已知:CaSO4(s)+CO32-====CaCO3(s)+So42-300K时,Ksp(CaCO3)=3.0*10^-9次方,ksp(casO4)=1.5*10-5次方.现在300K时,向1L 0.01mol/L的 Na2SO4溶液中滴加Cacl2溶液至刚好形成沉淀,然后再加入Na2co3至刚好生成caco3沉淀.
常温下,1L0.5mol/LNH4CL溶液含有0.5NA个NH4+,
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度33*10-4g
常温下,向100ml硫酸钙饱和溶液中,加入400ml0.01mol/L硫酸钠溶液后,溶液中有没有沉淀析出啊?Ksp(硫酸钙)=9×10*-6
常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3
13.已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3 ,下C哪里错了?是不是因为没说溶液体积?13.已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3̶