某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 08:52:16
![某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?](/uploads/image/z/4865584-40-4.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%92%8CpH%E9%83%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%97%B6%E7%9A%84pH%E5%8F%98%E5%8C%96%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84a%E3%80%81b%E3%80%81c%E4%B8%89%E7%82%B9%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%A8%8B%E5%BA%A6a%26gt%3B+b+%26gt%3Bc++++++%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F)
xT]oP+͒JYB/0SQnjWl:s˶Ʃ|L
KF_紻/ 0/L$iz>s +QHwXV?^7j
N%FxߤCHkwH͞.VJn
tBg?m\lIzGbZPtШv'Mbc$骦wz;w)|pQ[H8u{nLd,u1&3'EƒE)%OgHLﺥm~2ܽIF`E9CߗyI|@ȉBPBMO(B7./{78" 'DyLyPBހO@7yN-=<312/{v~
USˠi!4@>ucVvb(/^
Xp{Kcc2>5S3:uھTrrm
h[OGKHmȆ5ƫ
Z?tcDs
.~hwǞk P;" nzo
tlB/k_vZl+6r, ٚDi|.zL3[Џ#@ƬԃE6{1Okεt?0g"Oz-
1umle\~`vBԁW$WLaGVF5d{IE:ꝀH@[:4V6[ՠk_]QY#]CmLTba.}
f
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的
a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?
盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的,含ab点的曲线pH变化是氯化铵溶液的.
水的电离方程式为:H2O﹤=﹥OH^-+H^+
氯化铵溶液呈酸性是因为NH4^+水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;
水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH< b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a> b,
综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c .
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样?
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样?
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示.a、c的导电某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线
(高考)同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?
在一定温度下 将pH都等于3的醋酸和盐酸等体积混合 所得溶液pH等于3 是正确的 为什么啊?
常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应
某温度下,相同的PH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡PH值随液体体积变化的曲线图b点的酸的总浓度必大于a点酸的总浓度
室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施1 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH 值均增大2 使温度都升高20度后,两溶液的PH 值均不变为什么1是对的,2是错的?
PH值和体积都相同的醋酸和盐酸,比较n(H+)和C(H+)大小
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍,
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小是氯化铵的大于醋酸大于盐酸?
图不太清楚……我自己画的,某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,正确的是A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液
常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中若PH相同,与足量的锌反应,为啥生成的氢气一样多
PH相同,体积相同的盐酸和醋酸为什么物质的量是盐酸小于醋酸
体积和PH都相同的醋酸和盐酸为什么醋酸的物质的量较大呢?
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
室温下,PH相同,体积相同的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数后,PH值变化情况要过程和PH随 物质的量变化图像