作业帮高一化学,已知Al、Hg构成原电池,加快Al失电子.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 07:08:49
xTnQSOf`T} 1 @ܪcm(Mjr_sf 驼&'sY{9{[ю!
otpng|<)d {TNe6hn]܁fFՆ;*c[o
ԑ(Џk"m)F=mCuVGIOQ;#5X?Es]#oh*!!1 tYy@:ѵ~3ATCY@wǤ,^3*Pi1BGں OI%M *nH~0ǤTwv#;moAff _7]TbћGY Bn !20P1^:cg6Fba@i=cLVFӉ-ZA պa ]me.ڀz-ą]S=i6K!gqQ[
vG'<_b3O{柝 //Go- b6
高一化学,已知Al、Hg构成原电池,加快Al失电子.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,
高一化学,已知Al、Hg构成原电池,加快Al失电子.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升.根据实验现象判断下列说法错误的是向左转|向右转[ ]A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物——要理由——
高一化学,已知Al、Hg构成原电池,加快Al失电子.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,
请注意,白毛是氧化铝,硝酸汞的作用是阻止侣与空气均匀接触所以白毛氧化铝呵汞,实验中的反应有,铝失电子,汞得到电子,侣置换出了硝酸汞中的汞几个反应
高一化学,已知Al、Hg构成原电池,加快Al失电子.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,
已知Al、Hg构成原电池,加快Al失电子.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右
Al和Cu,H2SO4能否构成原电池
Mg和Al,Cu(NO3)2构成原电池?
写出原电池反应式（Mg-Al原电池,）Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,写出其反应式：
Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?
高一化学原电池的疑问疑问疑问疑问1 Zn-Cu-hcl组成的原电池中,Zn做负极,Zn失去的电子通过导线转移到Cu上.可是为什么zn不是直接与HCL反应?而是把电子转移到Cu上呢?2 Mg--Al--NaOH溶液构成原电池
为什么Mg-Al和稀盐酸构成原电池与和NaOH构成的原电池的电极是不同的?
高一化学 必修2 原电池
为什么构成原电池可以加快氧化还原反应的速率?其根本原因是什么》?
关于原电池的问题!11.Fe-浓HNO3-Cu构成的原电池2.Mg-NaOH-Al构成的原电池3.Fe-NaOH-Cgc构成的原电池这三种原电池分别的反应原理及所有反应方程式!Sorry!- Cgc改为Cu
Al+Hg(NO3)2=
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
化学-Mg,Al和氢氧化钠构成的原电池的电极方程式是什么?
Cu和浓硝酸和Al构成原电池 电极方程式和总反应式
Mg Al NaoH 构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成
高一化学----用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?可以的话写出电极反应式