化学可逆反应若起始在d烧瓶充入mgN2O4,此时瓶中压强101000pa 当可逆反应 N2O4= 2NO2 达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:44:30
![化学可逆反应若起始在d烧瓶充入mgN2O4,此时瓶中压强101000pa 当可逆反应 N2O4= 2NO2 达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为](/uploads/image/z/4869966-30-6.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%8B%A5%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E5%9C%A8d%E7%83%A7%E7%93%B6%E5%85%85%E5%85%A5mgN2O4%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E7%93%B6%E4%B8%AD%E5%8E%8B%E5%BC%BA101000pa+%E5%BD%93%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94+N2O4%3D+2NO2+%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%8A%B6%E6%80%81%E6%97%B6%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%8F%98%E4%B8%BA151500pa%E5%88%99%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%B9%B3%E5%9D%87%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA)
化学可逆反应若起始在d烧瓶充入mgN2O4,此时瓶中压强101000pa 当可逆反应 N2O4= 2NO2 达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为
化学可逆反应
若起始在d烧瓶充入mgN2O4,此时瓶中压强101000pa 当可逆反应 N2O4= 2NO2 达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为
化学可逆反应若起始在d烧瓶充入mgN2O4,此时瓶中压强101000pa 当可逆反应 N2O4= 2NO2 达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为
N2O4 = 2NO2
1 0
1-x 2x(设平衡时N2O4减少x)
理想气体压力比=mol比,故反应前后气体mol数比值为:1/1.5
即:1/(1-x+2x)=1/1.5 解得x=0.5.
平衡时气体总mol数1.5(假设原来为1)
混合气体平均相对分子质量为:1*92/1.5=61.33
198
压强变为原来的1.5倍,根据PV=nRT
气体的物质的量也为原来的1.5倍
N2O4= 2NO2
起始 m/92 0
反应 -x +2x
末状态 m/92 -x +2x
末状态是起始的1.5倍 m/92 -x +2x=(m/92) *1.5
x=m/184
所以,末...
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压强变为原来的1.5倍,根据PV=nRT
气体的物质的量也为原来的1.5倍
N2O4= 2NO2
起始 m/92 0
反应 -x +2x
末状态 m/92 -x +2x
末状态是起始的1.5倍 m/92 -x +2x=(m/92) *1.5
x=m/184
所以,末状态总物质的量=m/92 -x +2x=3m/184
平均分子量=m/n= m/(3m/184)=61.3
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