欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低为什么可以采用加少量NaOH的方法?加NAOH虽然可以使氢离子浓度降低,但如果这样电离度应该降低啊?电离度=氢离子浓度/开始时浓度,已电离的电解质分子数减
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 21:00:46
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欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低为什么可以采用加少量NaOH的方法?加NAOH虽然可以使氢离子浓度降低,但如果这样电离度应该降低啊?电离度=氢离子浓度/开始时浓度,已电离的电解质分子数减
欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低为什么可以采用加少量NaOH的方法?
加NAOH虽然可以使氢离子浓度降低,但如果这样电离度应该降低啊?电离度=氢离子浓度/开始时浓度,已电离的电解质分子数减小,原有的电解质分子总数不变,为什么加是对的?
欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低为什么可以采用加少量NaOH的方法?加NAOH虽然可以使氢离子浓度降低,但如果这样电离度应该降低啊?电离度=氢离子浓度/开始时浓度,已电离的电解质分子数减
醋酸电离出氢离子和醋酸根离子,随着NaOH的加入,氢离子不断的和加入的氢氧根结合生成水,氢离子浓度降低,所以醋酸电离平衡正向移动
所以电离度增大!
电离出的氢离子已经和氢氧根结合生成了水,所以计算电离度的时候,应该用电离出的醋酸根浓度/开始时浓度
欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低为什么可以采用加少量NaOH的方法?加NAOH虽然可以使氢离子浓度降低,但如果这样电离度应该降低啊?电离度=氢离子浓度/开始时浓度,已电离的电解质分子数减
在CH3COOH(可逆符号)h++CH3COO-的电离平衡中要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应该加盐酸还是升高温度?为什么?
在100ml、0.1mol/L的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)减低,可采用的方法是( ) A.加热B.加100ml水C.加少量1mol/L的盐酸D.加少量1mol/LNaOH溶液
加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(OH-)增大?
CH3COOH==(CH3COO-)+(H+) 电离CH3COOH加入HCl,c(H+)会增大,为什么c(CH3COO-)会减小
化学问题CH3COOH==(CH3COO-)+(H+)电离CH3COOH加入HCl,c(H+)会增大,为什么c(CH3COO-)会减小
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是()?(A)溶液中c(OH-)增大(B)溶液中c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动(C)平衡向电离方向移动,c(CH3COOH)、c(H+
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.(1)要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是:A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡:CH3COOH=(可逆)【CH3COO-】+【H+】,加水稀释
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A.加少量固体醋酸钠 B.升高温度 C.
CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C(H+)为什么相等?CH3COOH不是不完全电离吗?电离出的(H+)的不是少吗?
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是:A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.1温度升高,向右移
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加入下列物质可使平衡向正方向移动且c(h+)减少的是A加水 B少量ch3cooh
0.1mol/L醋酸溶液用水稀释下列说法不正确的是A/电离度增大,B/ c(H+)增大C/导电性减弱D/H+数目增大
0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?
下列物质最难电离出H+的是A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O DHCL