物质的 量与压强在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这是测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 16:02:49
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物质的 量与压强在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这是测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不
物质的 量与压强
在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这是测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是( )
A、P1=P2
B、P1=2P2
C、P1=4P2
D、P1=8P2
求详解.
物质的 量与压强在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这是测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不
在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍
告诉我们混合气体的平均相对分子质量为 32 、
用十字交叉法可得、
CO2 44 32-28 4
\ /
32
/ \
CO 28 44-32 12
体积比 CO:CO2 = 3:1
设CO体积为 3L,则CO2体积为 1L
CO2可与Na2O2反应,CO不与Na2O2反应:
2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2
2----------------------------------------1
1L-------------------------------------0.5L
第一次反应消耗CO2 1L,生成O2 0.5L
CO可以与O2反应:
2CO + O2 --(电火花)→ 2CO2
2--------1------------------------2
1L----0.5L-----------------------1L
如此循环消耗到第四次(因为CO有3L)最后只剩下0.5L O2
反应开始时混合气有 4L,反应彻底结束时剩余 O2 0.5L
所以P1 = 8P2
故选择 D
混合气体分子量:8*4=32
CO2:a mol;一氧化碳为:bmol
则a/(a+b)*44+b/(a+b)*28=32
b=3a
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + CO == Na2CO3
即每molCO2产生0.5mol氧气,每molCO不产生氧气。
所以O2为0.5a mol
P1/P2=(a+b)/0.5a=8
答案选D。