作业帮热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 16:27:19
xSn@t.քA(JdRy &*`
3*; Dĺʢs=s9$,=% 4ށ>٭íݭ=&h ՉsZ qr0]dYgHحW$hwCo^! ZgsvfTbF>`"y>/#piB$m_ "VAQd ΑzK~r0!1db]mR%bTr|jOǒ;qh%f;ӟ jԓ] %;QhWarIUg!(PiW$ԅϒm(Bq`i(#Y%i]
!q^X|!Ǔ[:L+[$.bVD 2Vy NZ Ԧ+揹 5 _FJ 71)3WKrvY cnz%8DTwg\%
); 4uzīxӻG;{ndv#2.ư =hP8w0v0lqF""inﻗ/>|%5i!C;8!K ˺䒩:Yt@Fs }o-X'O܇ڗ
热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?
热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?
热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?
有意义!
对于理想气体状态方程,做了如下假设：
1、气体分子是一些弹性的,不占有体积的质点.
2、分子之间没有作用力（引力和斥力）
尽管如此,对于双原子气体和单原子气体,压力值到1~2mpa,温度在常温以上,理想气体方程是很好的近似方程,通常误差不会超过百分之几.
有意义，也是符合的。
理想气态公式是忽略了分子间势能的。能不能适用主要是看压力、体积、温度改变的大小。改变大的话使用范德瓦尔斯方程吧：(p+a/v^2)*(V-b)=NRT（其中N为克分子数、R为气体常数，a和b由气体确定的常数）
一些解释看看参考资料中的吧，那里有些是可信的。...
全部展开
理想气态公式是忽略了分子间势能的。能不能适用主要是看压力、体积、温度改变的大小。改变大的话使用范德瓦尔斯方程吧：(p+a/v^2)*(V-b)=NRT（其中N为克分子数、R为气体常数，a和b由气体确定的常数）
一些解释看看参考资料中的吧，那里有些是可信的。
收起
热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?
PV=nRT是什么公式
pv=nrt 是什么公式?
:PV=nRT这个公式是怎么推导出来的
PV=nRT这个公式是怎么推导出来的?
热力学中pv=nRT中的v是指气体体积还是容器体积?
公式PV=nRT的具体含义
pv=nRt求该公式详解
化学公式pv=nRT什么意思
公式PV=nRT叫什么?
化学公式PV=nRT是什么意思,PV相乘是什么?
理想方程PV=nRT中的R是啥R这个常数是啥
解释pV=nRT
气体万能公式pv=nRT R 是常数一直不变么
万能公式：“pv=nRT”是怎样得到的?他是怎么推出来的?
物理公式pV=nRT中的n代表什么哦?
PV=nRT这个公式中常数R为多少?
PV=nRT,为什么T要用热力学温度,而不是摄氏温度?