向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积是(1).Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)此时Cl-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 18:55:49
![向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积是(1).Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)此时Cl-](/uploads/image/z/4882662-54-2.jpg?t=%E5%90%9150ML0.018mol%2Fl%E7%9A%84AGNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A550ML0.02mol%2Fl%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%86%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADC%EF%BC%88AG%2B%29%E5%92%8CC%EF%BC%88CL-%29%E7%9A%84%E4%B9%98%E7%A7%AF%E6%98%AF%281%29.Ag%2B%E4%B8%8ECl-%E6%98%AF%E7%AD%89mol%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%90%8E%E4%B8%A4%E8%80%85%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BAC%28Ag%2B%29%3D0.018%2F2%3D0.009+%28mol%2FL%29C%28Cl-%29%3D0.02%2F2%3D0.01+%28mol%2FL%29%E6%AD%A4%E6%97%B6Cl-)
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积是(1).Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)此时Cl-
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积是
(1).Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为
C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)
C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)
此时Cl-过量,过量浓度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)
C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)
(2).再加入50ML0.001MOL/L的盐酸,Cl-浓度没改变,但是Ag+浓度由于溶液总体积增加而改变
C(Ag+)=1.0×10^(-7)×100/(100+50)=6.67×10^(-8)
此时 C(Ag+)×C(Cl-)=6.67×10^(-8)×0.001=6.67×10^(-11)<K=1.0×10^(-10)
所以 没有沉淀生成.我想问一下为什么C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)
那这个Cl-为什么只是算剩下的,而不是溶液中总的?
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积是(1).Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)此时Cl-
氯化银的离子积常数K=C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
当C(Cl-)=0.001mol/L时,C(Ag+)*0.001=1.0*10^(-10)
得到:C(Ag+)=1.0×10^(-7)
那这个Cl-为什么只是算剩下的,而不是溶液中总的?
已经变成氯化银沉淀的氯离子,不能再算了,它不以离子的形式存在了.