不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 13:45:37
不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
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不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因

不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
硝酸和浓硫酸都具有强氧化性,而S^2-具有强还原性,会发生氧化还原反应,得不到H2S气体,S^2-会被氧化成S单质,同时Fe^2+也会被氧化成Fe^3+,反应如下：
【1】 FeS + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + S↓ + 3NO2↑ + 3H2O
其中,FeS是还原剂；浓HNO3即作氧化剂,也表现酸性；Fe(NO3)3是氧化产物；S是氧化产物；NO2是还原产物
【2】FeS + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + S↓ + NO↑ + 2H2O
【3】2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S↓ + 3SO2↑ + 6H2O
其中,FeS是还原剂；浓H2SO4是氧化剂,同时表现酸性；Fe2(SO4)3是氧化产物；S是氧化产物；SO2是还原产物

H2S是强还原剂，会和浓H2SO4，浓硝酸发生氧化还原反应
应用稀硫酸

HNO3与浓H2SO4都有强氧化性，与FeS反应都会使亚价铁离子被氧化成铁离子，而且硫离子具有还原性，会发生氧化还原反应，因此不能用它来制取H2S。
另外，HCl具有挥发性。若用它来与FeS反应来制取H2S气体，会使得收集到的气体中含有挥发出来的HCl，使收集的气体不纯，因此不能用它来制取H2S。
由此可得知，应用稀硫酸与FeS反应制取H2S。...

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HNO3与浓H2SO4都有强氧化性，与FeS反应都会使亚价铁离子被氧化成铁离子，而且硫离子具有还原性，会发生氧化还原反应，因此不能用它来制取H2S。
另外，HCl具有挥发性。若用它来与FeS反应来制取H2S气体，会使得收集到的气体中含有挥发出来的HCl，使收集的气体不纯，因此不能用它来制取H2S。
由此可得知，应用稀硫酸与FeS反应制取H2S。

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不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因 为什么不能用浓H2SO4、HNO3及浓HCl来制取氢气 为什么不能用浓H2SO4、HNO3及浓HCl来制取氢气（H2）? 利用KMnO4作氧化剂进行滴定时,为什么常用H2SO4酸化而不能用HNO3或HCl 硫化亚铁溶于稀硝酸中方程式FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O, FeS + H2SO4 FeS + HCL 铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中不发生化学反应 为什么答案说不对 FeS+HNO3 →Fe(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O怎么配平? H2S为什么不能用浓H2SO4干燥? FeS和HNO3反应生成Fe(NO3)3和H2SO4为什么不是Fe2(SO4)3和HNO3 NABIO3,PBO2等可检验MN2+的存在,为了确保检验结果的可靠性,操作时要做到：1：酸化时可用HNO3或或H2SO4,但不能用盐酸溶液；2：氧化剂必须是过量;试解释是为什么? 如何装浓H2SO4,HNO3 FeS和HNO3（稀）反应：3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O哪个对? 铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解,但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停为什么会这样, HNO3中含有少量杂质HSO4 请问为什么不能用Ba（OH)2除呢?是H2SO4 打错了 浓HNO3能不能用铁容器存放 浓H2SO4、浓HNO3、NaOH、Ca(OH)2、NH4HCO3各有什么作用?一定要准哪 Na与 HNO3为什么不发生置换反应?Na和HNO3,浓H2SO4{硝酸,浓硫酸}为什么不能发生置换反应?这两种酸都是强电解质,可电离的H+比水电离的H+多出很多,Na应该先和HNO3或H2SO4反应吧?为什么我们老师说Na