作业帮在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 03:41:47
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在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,
在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.
在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问：原溶液中的亚铁离子是否完全被氧化?若未完全氧化,试求被氧化的亚铁离子的质量分数.
在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,
电脑上计算太烦了,给你思路吧.
首先沉淀的是氯化银,他的沉淀量与氧化完全有关系,如果完全氧化,那折算回去的cl-应该有0.3mol（氯化铁中氯离子含量）,如果完全没氧化,那么折算回去的氯离子应该有0.2mol（氯化亚铁中氯离子量）,你先求下2.009g沉淀相当于多少氯离子.另外,题目中提到了稀释什么的,不要忘记折算倍数关系.假如说最后折算的氯离子是a mol,那么按这个算式计算 设其中有亚铁x.那么氯离子总量（a）=x×0.1×2+（1-x）×0.1×3 解出x再转换为百分数即可
在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,
在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气.待反应完毕后将其稀释到1L,再取出1/10加入足量的AGNO3溶液,得到沉淀为2.009克,试回答：（1） 原溶液中的FECL2是否全被氧化?（2） 若未全被氧化,被氧
10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH
配置500ml0.1mol的盐酸需要1mol/l盐酸的体积怎么算
在20ml0.1moL/LHAC溶液中,逐滴加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液,求混合液的PH
怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液
计算题:在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。
[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液
40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH?
求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH
900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=?
实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下
配置500mL0.1mol/L NaOH溶液,需要NaOH的质量是
计算配制500mL0.1mol/L NaCl溶液需要NaCl的质量.请高手赐教.
计算配制500mL0.1mol/L NaCl溶液需要NaCl的质量.
用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液
100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多?
10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么?