大学基础化学的问题,求教一下,谢谢!用0.05mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液配置50.00ml的pH=10.00的溶液,各需多少毫升?能不能告诉我一下计算过程和公式,谢谢了!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 09:18:15
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大学基础化学的问题,求教一下,谢谢!用0.05mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液配置50.00ml的pH=10.00的溶液,各需多少毫升?能不能告诉我一下计算过程和公式,谢谢了!
大学基础化学的问题,求教一下,谢谢!
用0.05mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液配置50.00ml的pH=10.00的溶液,各需多少毫升?能不能告诉我一下计算过程和公式,谢谢了!
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NaHCO3+NaOH--->Na2CO3+H2O
NaHCO3:xml;NaOH:yml
x + y = 50
0.1y - 0.05x = 50*0.0001 = 0.05 ; 10y - 5x = 5
y = 17ml
x = 33ml
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