2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量?答案为神魔是0.4mol?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 15:43:34
![2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量?答案为神魔是0.4mol?](/uploads/image/z/4899144-48-4.jpg?t=2KClO3%2B4HCl%28%E6%B5%93%29%E2%86%922ClO2%E2%86%91+%2BCl2%E2%86%91%2B2KCl%2B2H2O%E8%8B%A5%E4%BA%A7%E7%94%9F0.6mol%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%88%99%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%3F%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%BA%E7%A5%9E%E9%AD%94%E6%98%AF0.4mol%3F)
2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量?答案为神魔是0.4mol?
2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量?
答案为神魔是0.4mol?
2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量?答案为神魔是0.4mol?
0.6mol气体 根据方程式得产生气体的比例 2:1 .即 ClO2=0.4mol Cl2 = 0.2mol 则反应了0.4mol的KClO3 0.8mol盐酸
本反应中氧化剂是0.4mol氯酸钾 还原剂是期中0.4mol的盐酸 还原产物是0.4mol的二氧化氯 氧化产物是0.2mol的氯气..现在拿还原剂考虑,参与氧化还原反应的盐酸是0.4mol ,其它盐酸不是参加氧化还原.那么由负一价氯变成零价氯转移多少电子呢?
现在你再考虑考虑 ,如果还不明白再问我.有时候我可能百度不在线
2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O这条反应转移电子数为2个
气体总系数3 (2+1)=3 2e-
0.6mol x x=0.4mol
0.4mol