高中化学 元素的金属性强弱怎么比较说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 20:30:52
高中化学 元素的金属性强弱怎么比较说详细点      比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的
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高中化学 元素的金属性强弱怎么比较说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的
高中化学 元素的金属性强弱怎么比较
说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的

高中化学 元素的金属性强弱怎么比较说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的
判断方法:
一. 单质的还原性:1.单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气的难易(反应剧烈程度 越剧烈,金属性越强) 2.金属单质之间的置换反应(一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属性较强,被置换出的金属性较弱) 3.在其他条件相同的情况下,与同一种非金属单质反应(反应条件越苛刻,金属性越弱 反应越剧烈,金属性越强)
二.金属阳离子的氧化性 金属阳离子(只有一种阳离子)的氧化性越弱,金属性越强
三.最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
四.元素在周期表中的位置:1.同一周期,从左往右,金属性渐弱 2.同一主族,从上到下,金属性渐强
辛辛苦苦打那么多字 才发现没有悬赏啊泪···

金属性基本上是与还原性相同的,有几个特殊的。 是由电子排布决定的。

呵呵,又是我啊
金属性其实相当于还原性。即金属失去电子的能力,失去电子的能力越强,金属性(还原性)越强。

就根据元素周期律啊,
在元素周期表中,从上到下,金属性依次增强。从左到右,金属性依次减弱

化学书上的解释应该相当齐全的,比如与水的反应:反应的,不反应的。与盐酸反应放出氢气的快慢。金属性与还原性的直接联系是电子的失去能力的强弱比较,有句口诀:升失氧,降得还。在氧化还原反应中,失去电子的是还原物,得到的是氧化产物,而得到电子的是氧化物,产物是还原物。反应物的还原性要强于生成物的还原性。...

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化学书上的解释应该相当齐全的,比如与水的反应:反应的,不反应的。与盐酸反应放出氢气的快慢。金属性与还原性的直接联系是电子的失去能力的强弱比较,有句口诀:升失氧,降得还。在氧化还原反应中,失去电子的是还原物,得到的是氧化产物,而得到电子的是氧化物,产物是还原物。反应物的还原性要强于生成物的还原性。

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