现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 09:52:06
![现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.](/uploads/image/z/4903969-49-9.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E3%80%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%81%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B20.10L%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E7%BB%8F%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28H+%29%3D0.50mol%2FL.%E6%B1%82%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%90%86%E8%AE%BA%E4%B8%8A%E5%8F%AF%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.)
现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
硫酸有0.5*0.1/2=0.025mol
物质的量相等,则硫酸铜、硫酸铁物质的量也为0.025mol
则溶液中一共有硫酸根为 0.025 + 0.025 + 0.025*3 = 0.125mol
现有的溶液中有Fe3+ 为0.025*2=0.05mol
溶解铁粉后,溶液都将成为硫酸亚铁溶液
因此可溶解铁粉量为 0.125-0.05=0.075mol,质量为 0.075 * 56 = 4.2 g
由于c(H)=0.50MOL/L
得硫酸物质的量为:0.1*0.5/2=0.025mol
则硫酸铜物质的量也为0.025mol
化学方程式:
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
所以此溶液实际和铁反应的有硫酸和硫酸铜56
故理论可溶解铁粉的质量为0.025*2*56=2.8克
c(H+)=0.5mol/L,n(H+)=0.05mol,n(H2SO4)=0.025mol,n(CuSO4)=n(Fe2(SO4)3)=n(H2SO4)=0.025mol。反应最终溶液为FeSO4,n(Fe2+)=n(SO42-)=0.125mol,Fe3+被还原得到的Fe2+的物质的量为:0.05mol。所以可溶解的铁的物质的量为:0.125-0.05=0.075mol,其质量为:4.2g。