元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 .结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢?非金属性为何与稳定性存在关系?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 12:59:36
元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 .结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢?非金属性为何与稳定性存在关系?
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元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 .结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢?非金属性为何与稳定性存在关系?
元素的非金属性越强 ,
对应气态氢化物的稳定性也就越强 .
结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢?非金属性为何与稳定性存在关系?

元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 .结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢?非金属性为何与稳定性存在关系?
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）,氢化物越稳定.

怎么都在那胡说呢 !!!
气态氢化物的稳定性只与键长有关 键长越短 键能越大 化合物越稳定

所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性NaS>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递...

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所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性NaS>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性HCl>Br>I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。
非金属性的比较规律：
　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
　　2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）
　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
　　7、由置换反应判断：强置弱。
　　值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

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这个事不必深究，高中按照课本上的说法记就可以了。实际上，所谓的元素周期律的反例比比皆是，比如SiH4的稳定性比PH3强，PH3又比H2S强，这些所谓的元素周期律都解释不了

所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合
元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定...

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所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合
元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定

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元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强,为什么? 请问为什么电子层数相同时,为什么核电荷数越多越难失电子?什么叫气态氢化物?元素周期表中,同一周期,从左往右非金属性增强,非金属性越强,元素对应的氢化物越稳定.氢化物越稳定,其溶于 卤族元素气态氢化物的沸点与非金属性的关系是不是沸点越低,非金属性越强? 元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性就越强 .这个结论有反例吗?Si、P、S对应的氢化物的稳定性是怎样的?符合上面的结论吗?原因是什么呢?望各位不吝赐教! 为什么元素非金属性越强,气态氢化物越稳定 元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 .结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢?非金属性为何与稳定性存在关系? 为什么气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.请从化学键的角度分析. 】为什么气态氢化物溶水后酸性越强,非金属性越弱?我查阅过,酸性强说明,容易电离.(1.为什么酸性强容易电离?)“则推出,中心元素的金属性在增强.非金属性则越弱.”（2.什么是中心元素?） 为什么非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强?如题~ 非金属性越强,对应的氢化物酸性越强.这句话为什么是错的. 关于非金属性是不是一般非金属元素的非金属性都是同族依次减弱,有没有特别的族?非金属性强的对应的氢化物为什么越来越不稳定?氢化物是不是只是对应于该元素最高价氢化物?非金属元素 对于同周期元素来说,非金属性越强,其氢化物的水溶液的酸性越强, H2SeO4和 H2SO4的酸性强弱怎么判断?你说的是气态氢化物的吧.而最高价氧化物对应的水化物不是应该和元素的非金属性一致吗?为什么硒酸会比硫酸的酸性强? 判断：同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强判断2；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱. 为什么同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱?而同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强； 同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱后半句 ··· 同“主族”非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.我想问一下,为什么说元素周同“主族”非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.我想问一下,为什 为什么同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱?