在下列溶液中,HCN电离度最大的是A0.1 mol/dm3 NaCN B0.1 mol/dm3 KCL与0.2mol/dm3 NaCL 混合液C 0.1 mol/dm3 NaCL D0.1 mol/dm3 NaCN与0.1mol/dm3 KCL 混合中那项正确,为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 00:03:06
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在下列溶液中,HCN电离度最大的是A0.1 mol/dm3 NaCN B0.1 mol/dm3 KCL与0.2mol/dm3 NaCL 混合液C 0.1 mol/dm3 NaCL D0.1 mol/dm3 NaCN与0.1mol/dm3 KCL 混合中那项正确,为什么?
在下列溶液中,HCN电离度最大的是
A0.1 mol/dm3 NaCN B0.1 mol/dm3 KCL与0.2mol/dm3 NaCL 混合液
C 0.1 mol/dm3 NaCL D0.1 mol/dm3 NaCN与0.1mol/dm3 KCL 混合
中那项正确,为什么?
在下列溶液中,HCN电离度最大的是A0.1 mol/dm3 NaCN B0.1 mol/dm3 KCL与0.2mol/dm3 NaCL 混合液C 0.1 mol/dm3 NaCL D0.1 mol/dm3 NaCN与0.1mol/dm3 KCL 混合中那项正确,为什么?
A0.1 mol/dm3 NaCN
A为碱性溶液,在碱性溶液中,氢氰酸电离度一定增大.
C
在下列溶液中,HCN电离度最大的是A0.1 mol/dm3 NaCN B0.1 mol/dm3 KCL与0.2mol/dm3 NaCL 混合液C 0.1 mol/dm3 NaCL D0.1 mol/dm3 NaCN与0.1mol/dm3 KCL 混合中那项正确,为什么?
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
1.根据弱点解质的电离常数,比较下列各种物质的水溶液在相同浓度下哪种液体的cH+最大?并计算HAc溶液浓度为0.1mol/L时的电离度.HAc ;HCN;HCOOH2.某温度下0.1mol/L,NH3点H2O溶液中cOH-为1.34*10 -3mol/L,
有关电离平衡的问题.25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11则下列反应可能发生的是:碳酸氢钠溶液中加入HCN溶液HCN与碳酸钠溶液碳酸钠溶液与NaCN溶液如遇类
KCN 使人中毒,其实质是 CN- 使人中毒还是 HCN 使人中毒?HCN 是极弱的酸,KCN 完全电离生成的 CN- 在水溶液中几乎全部水解为 HCN.既然 KCN 溶液中几乎不存在 CN- 离子,那到底是 CN- 使人中毒还是 HCN
6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列说法中正确的是 A.电离程度:HCN>HClO B.溶液的pH:HCN<HClOC.与NaOH
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
求算下列溶液中,各种离子的浓度(1)0.1mol/L的K2SO4 (2)0.2mol/L的BaCl2 (3)0.1mol/L的HNO3 (4)0.2mol/L的KOH25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L,
1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列正确的是( )A:n1大于
HCN的电离方程式
化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19.根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为:2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3为什么
已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的△H=-55.6KJ/MOL 则HCN在水HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL 和 HCN在水溶液中电离的△H 有什么区别啊?怎么混了
在NaCN溶液与HCN中,已知c(CN-)<c(Na+),可以判断出什么的水解程度与电离程度的大小,
把0.05molNaoh固体加到下列100液体中,溶液导电性最大的是A0.25mol/L的Mgcl2 B自来水