作业帮什么是金属性,非金属性?我是个初中生,讲的通俗易懂些,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 05:52:20
什么是金属性,非金属性?我是个初中生,讲的通俗易懂些,
什么是金属性,非金属性?
我是个初中生,讲的通俗易懂些,
什么是金属性,非金属性?我是个初中生,讲的通俗易懂些,
金属性非金属性是元素表现出来的一些性质的总和.
衡量金属性和非金属性的指标有原子吸电子能力,最高价氧化物对应水化物的酸碱性以及单质氧化性还原性等.
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.
一定要把金属的活动性和金属性区别开,因为金属活动性是水溶液中离子原子活动性的相对大小,有时候与金属性不完全吻合
金属性就是还原性，非金属性就是氧化性，不用其他的理解，这个最方便。
金属性可认为是还原性，非金属性可认为是氧化性。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 。元素的金属性越强，还原性越强。
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐...
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金属性可认为是还原性，非金属性可认为是氧化性。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 。元素的金属性越强，还原性越强。
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱
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元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应
元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强
这样行不？...
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元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应
元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强
这样行不？
收起
金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。
元素汉字符号有"金"字旁的是金属，没有这个偏旁的都不是。唯一的特例就是汞，它是金属。