作业帮看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 04:25:17
![看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全](/uploads/image/z/4927016-56-6.jpg?t=%E7%9C%8B%E5%88%B0%E8%BF%99%E6%A0%B7%E4%B8%80%E9%81%93%E9%A2%98%EF%BC%9A%E4%BE%8B6%5D%E9%95%81%E6%9D%A1%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%95%81%E5%92%8C%E6%B0%AE%E5%8C%96%E9%95%81%2C%E5%B0%86%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%9C%A860mL%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA2.0mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%86%8D%E7%94%A820mL+0.5mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%A4%9A%E4%BD%99%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%86%8D%E5%90%91%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A2%B1%2C%E6%8A%8A%E6%B0%A8%E5%85%A8)
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看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全
看到这样一道题：
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁带的质量.
在溶液中,根据电荷守恒,有下列关系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据,得n(Mg2+)= 0.05mol
镁条质量1.2克
这个等式是怎么得出来的?
看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全
2×n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-) 正确
电荷守恒 阴阳离子所带电荷相等
HCl物质的量 2×0.06 = 0.12mol
NaOH物质的量 0.5×0.02 = 0.01mol
稀盐酸增重0.17g 则NH3物质的量 0.17/17 = 0.01mol
所以 2×n(Mg2+)+0.01+0.01 = 0.12
n(Mg2+) = 0.05mol
镁带的质量 0.05×24 = 1.2g
因为Mg2+ 是+2价 所以用电荷守恒时 要将镁离子浓度乘以二
看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全
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