用铜电极电解下列电解质溶液:1.硫酸2.硫酸锌3.硫酸铜 写出阴极、阳极以及总方程式!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 23:01:37
用铜电极电解下列电解质溶液:1.硫酸2.硫酸锌3.硫酸铜 写出阴极、阳极以及总方程式!
用铜电极电解下列电解质溶液:1.硫酸2.硫酸锌3.硫酸铜 写出阴极、阳极以及总方程式!
用铜电极电解下列电解质溶液:1.硫酸2.硫酸锌3.硫酸铜 写出阴极、阳极以及总方程式!
1 阴极 :2H+ +2e ==H2
阳极 :Cu -2e ==Cu2+
Cu +H2SO4 ===CuSO4 +H2
2
阴极 2H2O -2e ==H2 +2OH-
阳极 Cu -2e +2OH- ==Cu(OH)2
Cu +2H2O ==Cu(OH)2 +H2
3
阴级 Cu2+ 2e==Cu
阳极 Cu -2e ==Cu2+
没有总反应.
阴极:2H+ + 2e -----> H2 阳极:Cu - 2e -----> Cu2+ Cu+H2SO4-->CuSO4+H2
第一个,阴极 :2H+ +2e ==H2
阳极 :Cu -2e ==Cu2+
总: Cu +H2SO4 ===CuSO4 +H2
第二个,硫酸锌作为电解质溶液时:
阳极:Cu-2e=Cu2+
阴...
全部展开
第一个,阴极 :2H+ +2e ==H2
阳极 :Cu -2e ==Cu2+
总: Cu +H2SO4 ===CuSO4 +H2
第二个,硫酸锌作为电解质溶液时:
阳极:Cu-2e=Cu2+
阴极:2e+2H2O+Zn2+=Zn(OH)2 +H2
总:Cu+ZnSO4+2H2O=CuSO4+H2+Zn(OH)2(沉淀)
第三个,阴级: Cu2+ 2e==Cu
阳极: Cu -2e ==Cu2+
收起