作业帮将40%的HNO3溶液和10%的HNO3溶液等体积混合,假设混合后溶液体积不变,所得溶液的质量分数：A、=25% B、25% D、无法确定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 07:42:44
xRn@`7܈9ܸT= PY!WSlbh`4H R~Lwf)Y! zlݙyoޛL̪l`pTb)-c j &*@
P=cX`r:g{ԮSzqm
zvKz{n<ۺh>
M#oj+=CP/2"(щؓ
5R {( AScOf\.LMM<66 ǎ%Lj}g-~ ahԂmdRYB0ijkKz ՜cf \uIOyJex'=eEB <( /sM`ᙯ*$GSV(cju09`3郎S'%b iwb;R3*_ .ѭ\5fq״(Yؕ\z|ѐr3
将40%的HNO3溶液和10%的HNO3溶液等体积混合,假设混合后溶液体积不变,所得溶液的质量分数：A、=25% B、25% D、无法确定
将40%的HNO3溶液和10%的HNO3溶液等体积混合,假设混合后溶液体积不变,所得溶液的质量分数：
A、=25% B、25% D、无法确定
将40%的HNO3溶液和10%的HNO3溶液等体积混合,假设混合后溶液体积不变,所得溶液的质量分数：A、=25% B、25% D、无法确定
选择C答案,我从本质方法教你,你要学会分析：设40%的HNO3溶液的密度为p1,10%的HNO3溶液的密度为p2,体积均为V,则混合后的质量分数为（p1*V*0.4+p2*V*0.1)/(2V),消去V后则,w=0.5（0.4*p1+0.1*p2),由于硝酸溶液的密度均大于1,则（0.4*p1+0.1*p2)>[（0.4*1+0.1*1)=0.5],所以w>0.5*0.5=0.25,C答案就出来了.如果溶液的密度小于1的话,答案就是小于0.25了.这里总结出规律,对于密度大于1的溶液,等体积混合后溶液的质量分数是大于原来两种质量分数的平均值,密度小于1的则小于二者的平均值!
将40%的HNO3溶液和10%的HNO3溶液等体积混合,假设混合后溶液体积不变,所得溶液的质量分数：A、=25% B、25% D、无法确定
(1/3)将10克铁粉置于40毫升HNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变...(1/3)将10克铁粉置于40毫升HNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还
牛人解1M HNO3和 1N HNO3的区别?
将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3中,恰好完全反应,产生No2和No的混合气体共0.08mol,则原溶液中HNO3的物...将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3中,恰好完全反应,产生No2和No的混合气体共0.08mol,则原溶液中HNO3的
Fe和稀HNO3恰好完全反应的方程式溶液中既没有HNO3也没有Fe剩余
为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀（1）计算原溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（2）若将上述混合酸加水稀释到400.0ml,求稀释后
将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中发生的反应开始时是什么反应,HNO3溶液适中时是什么反应,到HNO3溶液变稀时又是什么反应.请给出相应的化学方程式与讲解.
NaCl和HNO3的混合溶液是否可看作NaNO3与HCl的混合溶液?
将3.2g铜片投入到一定浓度的NaHO中,恰好完全反映,产生NO2和NO的混合气体共0.08mol,则原溶液中HNO3质量为是投入一定浓度的HNO3中
为什么除去HCl要用AgNO3和HNO3的混合溶液而不是AgNO3溶液?
将3.2g铜片投入到一定浓度的HNO3中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共0.08mol,则原溶液中HNO3质量
HNO3的酸酐是什么?
HNO3的分解
HNO3的组成
HNO3的含氮量
有纯的HNO3吗貌似HNO3只能在溶液中存在而不能有纯态
CuO和HNO3反应的化学方程式