液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式:XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2 待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 00:11:43
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液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式:XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2 待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?
液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式:XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2
待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则
化合物XY2的摩尔质量是?
液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式:XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2 待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?
在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L
n(生成物) = 0.672/22.4 = 0.03mol
M(生成物) = 2.56*22.4 = 57.344g/mol
所以生成物的总质量 = 57.344*0.03 = 1.72g
又因为参与反应的O2物质的量与生成物总的物质的量之比 = 3:(1+2) = 1:1
所以参与反应的O2的质量 = 32*0.03 = 0.96g
根据质量守恒定律,参加反应的XY2的质量 = 1.72-0.96 = 0.76g
而XY2物质的量 = 0.03/3 = 0.01mol
所以XY2的摩尔质量 = 0.76/0.01 = 76g/mol
(XY2是CS2)
似乎少了个条件:XO2、YO2都是气体。
在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,那么混合气体的质量是0.672L*2.56g/L=1.72g,物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol。由于生成物的物质的量之比为1:2,所以XO2为0.01mol,YO2为0.02mol。用X、Y分别表示各自的摩尔质量。那么0.01(X+32)+0.02(Y+32)=1.7...
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似乎少了个条件:XO2、YO2都是气体。
在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,那么混合气体的质量是0.672L*2.56g/L=1.72g,物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol。由于生成物的物质的量之比为1:2,所以XO2为0.01mol,YO2为0.02mol。用X、Y分别表示各自的摩尔质量。那么0.01(X+32)+0.02(Y+32)=1.72,所以X+2Y=76,即XY2的摩尔质量是76g/mol。
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