现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 02:55:18
![现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.](/uploads/image/z/494694-54-4.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E5%88%86%E5%AD%90%E5%BC%8F%E4%B8%BACnHmO2%E7%9A%84%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%2C1+mol%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84CO2%E5%92%8CH2O%2C%E5%B9%B6%E6%B6%88%E8%80%9778.4+L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%E6%B0%A7%E6%B0%94%2C%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%95%B0n%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89+%E5%85%B7%E4%BD%93%E7%82%B9.)
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现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
因为产生等物质的量的CO2和H2O
所以有机物中C和H原子个数比为1:2
即CnH2nO2
因为
C+O2=CO2
2H2+O2=2H2O
所以
1个C消耗2个O,即1个O2
4个H消耗2个O,即1个O2
消耗78.4 L(标准状况)氧气,即3.5molO2
因为自身带1molO2,所以C和H共消耗4.5mol
因为C为nmolH为2nmol
所以n+0.5n=4.5
所以n=3
所以分子式C3H6O2
n=
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1mol该有机物在氧气中完全燃烧后那个式子是通式吗?怎么推导出来的?CnHmO2+(n+m4-1)O2点燃nCO2+m2H2O
某有机物CnHmO2 1mol在氧气中充分燃烧现有分子式为CnHmO2的某有机物,1mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4L(标准状况)氧气,求该有机物的分子式
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
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