10%KOH溶液56克与18.5克HCl反应所得的溶液是?且所得溶液中溶质质量分数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 19:26:47
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10%KOH溶液56克与18.5克HCl反应所得的溶液是?且所得溶液中溶质质量分数是多少?
10%KOH溶液56克与18.5克HCl反应所得的溶液是?且所得溶液中溶质质量分数是多少?
10%KOH溶液56克与18.5克HCl反应所得的溶液是?且所得溶液中溶质质量分数是多少?
反应所得的溶液是KCl溶液.
10%KOH溶液56克溶质质量是56*10%=5.6g
设反应生成KCl的质量为x.
KOH+HCl=KCl+H2O
56 74.5
5.6g x
56/5.6=74.5/x
x=7.45g
反应后溶液质量是56+18.5=74.5g
溶质质量分数=7.45/74.5*100%=10%
答:所得溶液中溶质质量分数是10%
10%KOH溶液56克与18.5克HCl反应所得的溶液是?且所得溶液中溶质质量分数是多少?
下列溶液PH最大的是 A.10%KOH B20%KOH.C.10%HCL D.20%HCL 原因
56g 10%的KOH溶液与18.5g盐酸完全反应,求反应后溶液溶质的质量分数
下列溶液pH最大的是A.10%KOH B.20%NaOH C.10%HCl D.20%KOH
KOH与HCL反应.生成什?
某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%,将a克此样品与含HCLbg的盐酸反应完全,再用含某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%,将a克此样品与含HCl bg的盐酸反应完全,再用含cgKOH的溶液恰好使剩余盐酸中和,
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65%、含K2CO3 4.32%、其余为KOH.去a克该KOH样品,溶于bmL1mol/L的HCL中,残余的酸在、再用25.52mL c mol/L的KOH溶液恰好完全中和.蒸干溶液后,所得固体
物质的百分比浓度与溶解度的题目在60克KOH溶液中含有KOH24克,则KOH溶液的质量百分比浓度是
用37%的HCl溶液配制200克10%的稀HCl需浓HCl多少克
去除K2SO4溶液中的KOH,不选用HCL的原因
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么物质的量为
配置100mL1mol/L的KOH溶液,需KOH多少克
常温下,将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加入pH=11的KOH溶液,另一份加入与NaOH溶液等浓度的HCl溶液混合溶液pH均降为12.则加入KOH溶液和HCl溶液的体积之比为
有一在空气中暴露一端时间的KOH固体,经分析知其中含水2.8%,含K2CO3 37.3%,其余为KOH.若将1克样品放入含HCl 1.825克,使其充分反应后,残酸再用3.1克6.1%的KOH溶液恰好中和,蒸发后得到固体物质的质量
MgSo4与KOH溶液反应离子方程式
KOH溶液与硫酸铜反应的化学方程式