作业帮关于溶液PH的变化同浓度的盐酸和醋酸,用氢氧化钠滴定,请问谁的PH值变化较快.答案是醋酸更快,原因是同离子效应使醋酸电离减弱.可是,有同离子效应的同时,氢离子也被大量消耗,可以促进醋
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 23:35:50
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关于溶液PH的变化同浓度的盐酸和醋酸,用氢氧化钠滴定,请问谁的PH值变化较快.答案是醋酸更快,原因是同离子效应使醋酸电离减弱.可是,有同离子效应的同时,氢离子也被大量消耗,可以促进醋
关于溶液PH的变化
同浓度的盐酸和醋酸,用氢氧化钠滴定,请问谁的PH值变化较快.
答案是醋酸更快,原因是同离子效应使醋酸电离减弱.
可是,有同离子效应的同时,氢离子也被大量消耗,可以促进醋酸的电离.
这两个哪个效果大呢?是只能通过实践得出还是有什么计算的过程呢?
关于溶液PH的变化同浓度的盐酸和醋酸,用氢氧化钠滴定,请问谁的PH值变化较快.答案是醋酸更快,原因是同离子效应使醋酸电离减弱.可是,有同离子效应的同时,氢离子也被大量消耗,可以促进醋
这个问题不能一概而论.下面我们用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定0.1000mol/L的盐酸、醋酸20mL来分析,滴定曲线的起点,是醋酸的高（约2.9）,从0mL到10mL时,确实是醋酸上升较快,原因是生成的醋酸钠电离出的醋酸根离子的同离子效应,使得醋酸的电离减弱（此时,缓冲作用不很明显）；在10mL以后,由于缓冲作用,醋酸的曲线变得平坦,一直到接近等当点（8.7）；而盐酸的曲线则在4.3以后几乎呈直线上升；所以说,大约在加入15mL以后,就是盐酸变化较快.【问题在于,这些计算,中学阶段是不学的.】
关于溶液PH的变化同浓度的盐酸和醋酸,用氢氧化钠滴定,请问谁的PH值变化较快.答案是醋酸更快,原因是同离子效应使醋酸电离减弱.可是,有同离子效应的同时,氢离子也被大量消耗,可以促进醋
（高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?
关于醋酸、盐酸和硫酸的问题体积和浓度相同的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液,分别同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液PH为7,所要的烧碱溶液的体积大小关系为?
等体积等浓度的醋酸和盐酸稀释到1000倍,为什么醋酸的PH变化比盐酸小
关于醋酸、盐酸,体积和浓度都相同的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液,分别与同浓度的烧碱反应,要使反应后溶液Ph为7,所要烧碱溶液的体积大小关系为?谢谢各为有识之士帮助解决,
同体积同浓度和PH相同有什么区别?PH相同的硫酸和醋酸溶液中的氢离子浓度之比为1:1,那同体积,同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠完全反应,消耗氢氧化钠的=物质的量谁大?
中和同一烧碱溶液,需用同浓度的醋酸和盐酸的体积为何相等体积和浓度相同的醋酸与盐酸溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液的PH=7所需两溶液的体积关系为
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小是氯化铵的大于醋酸大于盐酸?
在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( ) 相同pH值的盐酸和醋在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（ ）C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别与同浓度NaOH溶液反应,
相等浓度的盐酸和醋酸 与相同PH的盐酸和醋酸 有什么区别?
ph相等的盐酸和醋酸 氯离子浓度和醋酸根浓度的比较?
常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？既然盐酸和醋酸的pH
等PH的盐酸和醋酸,氯离子浓度为何会等于醋酸根离子的浓度?
某温度下,相同的PH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡PH值随液体体积变化的曲线图b点的酸的总浓度必大于a点酸的总浓度
同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较
同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱,pH越大若pH相同,则酸越弱,溶液的浓度越大为什么呢 PH不是和H+的浓度有关吗,一元酸里不就是等价于溶液浓度的么比如PH=3的盐酸 醋酸 不都是0.003mol/L么
现有两份无色溶液分别是同体积 同浓度的醋酸溶液和盐酸溶液 用什么办法鉴别二者
相同PH值的盐酸和醋酸,加入钠盐,醋酸的PH值变化大为什么