作业帮用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 3.氨水能使红色石蕊试纸变蓝 4.25℃下,实验测得NaF溶液的pH>7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 07:02:46
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用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 3.氨水能使红色石蕊试纸变蓝 4.25℃下,实验测得NaF溶液的pH>7
用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水
的电离程度 3.氨水能使红色石蕊试纸变蓝 4.25℃下,实验测得NaF溶液的pH>7
用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 3.氨水能使红色石蕊试纸变蓝 4.25℃下,实验测得NaF溶液的pH>7
1.ClO-+H2O=可逆=HClO+OH-
2.H2S=可逆=H+HS- 这里电离出的H+ 抑制H2O=可逆=H++OH-的电离
3.NH3.H2O=可逆=NH4+OH-
4.F-+H2O=可逆=HF+OH-
用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 3.氨水能使红色石蕊试纸变蓝 4.25℃下,实验测得NaF溶液的pH>7
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