Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2OH+和弱碱的OH-反应生成H2O那么为什么Al(OH)3不能溶于弱碱

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 02:23:17
Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2OH+和弱碱的OH-反应生成H2O那么为什么Al(OH)3不能溶于弱碱
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Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2OH+和弱碱的OH-反应生成H2O那么为什么Al(OH)3不能溶于弱碱
Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2O
H+和弱碱的OH-反应生成H2O
那么为什么Al(OH)3不能溶于弱碱

Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2OH+和弱碱的OH-反应生成H2O那么为什么Al(OH)3不能溶于弱碱
老实说 高中的时候老师说 Al(OH)3不溶于氨水 但是到了大学 大一做无机化学实验 AlCl3里面滴加过量稀氨水 结果Al(OH)3溶解了 然后我就无语了
所以 这个问题 我也不好说清楚 这应该求算出吉布斯自由能G G>0 就反应

因为弱碱溶液中OH-离子浓度不够,不足以溶解Al(OH)3

能，可以溶于氨水（弱碱）

Al(OH)3由氨水反应来的，怎么能溶于氨水呢？
制取Al(OH)3，一般用弱酸弱碱

个人见弱碱本身不溶于水还怎么溶解氢氧化铝呢

氢氧化铝沉淀稳定存在的ph是4到11，醋酸是弱酸，其ph值在2到3时就能把氢氧化铝溶解了；同理在ph大于11的弱碱液中，氢氧化铝也会被溶解的。氨水的ph为9左右，就不能把氢氧化铝溶解了。

因为氢氧化铝的溶解反应是一个可逆的，当氢氧根离子浓度太小时时不能反应的，所以弱碱不能溶解氢氧化铝

这个碱性电离是很微弱的，要想反应，生成物要比反应物稳定，比如强酸强碱反应生成相应弱一点的酸碱。弱碱没有ALO2-的碱性弱，因此不能反应。

就像你不能用弱酸溶解强酸盐一样，碱性比氢氧化铝弱的也无法溶解它。

Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2OH+和弱碱的OH-反应生成H2O那么为什么Al(OH)3不能溶于弱碱 能进行如下电离Al(OH)3=H++AlO2-+H2O,它是含氧酸吗? Al(OH)3能电离出H+和OH-,H+和OH-会不会反应? 根据电离方程式写出化学方程式Alo2- +H+ +H2O===Al(OH)3↓AlO2- +2H2O+CO2===Al(OH)3XIA5+hCO3- AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3为什么要水 alo2-+h+h2o=al(oh)3为甚么加水 氢氧化铝加酸或碱都促进电离?Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H20这个为什么算电离,这不是反应吗 H2O和CO2和NaHCO3为什么生成Al(OH)3?我认为是生成Al3+?Al(OH)3的电离方程式是：H+ +H2O+AlO2- ===可逆=Al（OH）3==（可逆）= Al3+ +3OH- 那么加入CO2,生成H+,将Al(OH)3电离的OH-反应掉了,那么根据平衡移动原理, H离字与AlO2 ,Al(OH)3(沉淀),Mg(OH)2(沉淀)反应顺序, Al(OH)3可逆号AlO2- + H+ +H2O这个为什么对我觉得AlO2- + H+不能共存啊 AlO2- 不是在碱性环境下的吗 ALO2-+CO2+2H2O->AL(OH)3+HCO3-的问题这里CO2过量和少量怎么考虑?CO2+H2O->H2CO3;H2CO3->HCO3-+H+;HCO3-->CO32-+H+;这里的电离怎么考虑?CO2过量是不是等价于OH-少量? 这个化学反应的离子怎么反应的?AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3 请问：AlO2-与H+反应生成Al(OH)3需要H2O参与反应吗?为什么? AlO2-+H++H2O=Al(OH)3有没有沉淀符号? 为什么Al(OH)3与H+反应得到Al3+,而不是AlO2-? Al(OH)3和AlO2在溶液里,H+先和谁反应? AlO2- ＋ 4H+ ═ Al3+ ＋ 2H2O AlO2- ＋ H+ ＋ H2O ═ Al(OH)3↓ 请问这两条化学方程式的区别 并讲出其本质 alcl3水溶液为什么不现碱性Alcl3 加H+得Alo2,加OH-得Al（OH）3,为什么水中不是Al3+结合H+得Alo2显碱性?