na2co3溶液稀释溶液中哪些项逐渐减小?A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+) C.c(OH-)/c(H+) D.c(HCO3-)/c(CO32-) 答案选的C.解析说OH-浓度减小,H+增大.但我怎么认为OH-增大,H+减小呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 19:11:01
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na2co3溶液稀释溶液中哪些项逐渐减小?A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+) C.c(OH-)/c(H+) D.c(HCO3-)/c(CO32-) 答案选的C.解析说OH-浓度减小,H+增大.但我怎么认为OH-增大,H+减小呢
na2co3溶液稀释溶液中哪些项逐渐减小?
A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+) C.c(OH-)/c(H+) D.c(HCO3-)/c(CO32-) 答案选的C.解析说OH-浓度减小,H+增大.但我怎么认为OH-增大,H+减小呢
na2co3溶液稀释溶液中哪些项逐渐减小?A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+) C.c(OH-)/c(H+) D.c(HCO3-)/c(CO32-) 答案选的C.解析说OH-浓度减小,H+增大.但我怎么认为OH-增大,H+减小呢
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
由CO3 2-到HCO3-
根据盐类水解可知碱性变弱
所以OH-浓度减小,H+增大
Na2CO3显碱性,所以稀释的时候PH一定是增大的,即OH-浓度减小。又因为KW=c(OH-)·c(H+)在一定温度下是一定的,所以OH-减小的时候H+一定是增大的
na2co3溶液稀释溶液中哪些项逐渐减小?A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+) C.c(OH-)/c(H+) D.c(HCO3-)/c(CO32-) 答案选的C.解析说OH-浓度减小,H+增大.但我怎么认为OH-增大,H+减小呢
Na2CO3溶液在稀释过程中 溶液中下列哪项逐渐减小?A氢离子的浓度 B氢氧根的浓度与氢离子的浓度的比 C碳酸氢根的浓度与碳酸根浓度的比【非诚勿扰 明天考试】
NA2CO3加水稀释溶液中是否所有离子浓度都减小?若没有,什么没减小?此时应考虑水解还是电离?
NaCO3溶液在稀释的过程中,溶液中那些项逐渐减小A.c(H+) B c(OH-)c(H+)C c(OH-)/c(H+) D c(HCO3-)/c(CO32-)
Na2CO3稀释过程中,溶液中_____逐渐增大A.c(H+) B.c(OH-) C.pH D.c(HCO3-)/c(CO3 2-)
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
往CaCl2和HCl的混合溶液中逐渐加入Na2CO3,在HCl和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,为什么Na2CO3先和HCl反映呢
硫酸铵溶液加水稀释后溶液中所有的离子浓度都减小吗?为什么?
将NaOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都会减小.此话何错?
把HAC溶液稀释PH值减小
将4mol/L的Na2CO3溶液250ml稀释到1000ml.1.求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是( )【双选】(A)Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)(B)升高温度,平衡向正反应方向移动(C)稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐
向Na2S溶液中加水稀释,其所有的离子浓度都减小,
在溶液稀释过程中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小?
向碳酸钠溶液中加水稀释,水的电离程度减小?
将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都减小.这句话为什么错,
碳酸钠溶液在稀释过程中,为什么溶液的c(oH-)与c(H+)的比值会减小?