作业帮0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 06:12:47
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0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
不能证明!
你题目中那个PH>3应该改成PH
应该是小于3吧~~~~
能
因为强电解质稀释后ph=3，弱电解质在稀释的同时会促进平衡的正向移动（就是CH3COOH=CH3COO- + H+）会有更多的氢离子被电离出来，所以PH值不是严格按照稀释倍数来变化的
不能证明。首先要明白的是0.1mol/L的醋酸的PH值是大于1的,而PH值大于1的强酸稀释一百倍，其PH值也会大于3。如果采用的是PH值为1的醋酸稀释一百倍，测得其PH值在1到3之间，则可以说明醋酸为弱酸。
能证明
强电解质完全电离，稀释100倍后浓度为0.001mol/L,PH=3
pH>3,说明H离子浓度<0.001mol/L,
即未完全电离
故能证明CH3COOH是弱电解质
肯定能噻！如果是的话应该等于三，如果大于三说明氢离子少了，那在哪去了呢？还没电离出来嘛，不就说明它是弱电解质了。
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧.
0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
25度时,用1mol/l的醋酸钠溶液用水稀释到0.1mol/l溶液中增大的是为什么不是ch3cooh呢?
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛.
将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍,下列粒子浓度减小得最多的是（ ）A.CH3COOH B.OH- C.H+ D.CH3COO-
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么
将浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释,溶液中微粒浓度减小最多的是什么,为什么?答案是OH-(练习册给的)
将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中所有离子的浓度均减小这句话正确吗?为什么
求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10-5）
0.01mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中的氢氧根离子浓度怎么变化?为什么?
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
1、不能证明醋酸是弱电解质的事实是A.中和1L0.1mol/L的CH3COOH溶液需要0.1mol/LNaOH溶液1LB.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时,pH小于4D.0.1mol/L的CH3COOH的pH=3选 哪
将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A．溶液的c(H+)减小 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+
将0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/LHCl溶液稀释相同的倍数后,哪个的PH大?为什么
1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数