NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为：键角最小的是NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为？呵呵，我的是两个问题

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 22:01:34
NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为：键角最小的是NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为？呵呵，我的是两个问题
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NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为：键角最小的是NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为？呵呵，我的是两个问题
NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为：键角最小的是
NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为？
呵呵，我的是两个问题

NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为：键角最小的是NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为？呵呵，我的是两个问题
NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为
根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形
键角最小的是
NO2＋是sp杂化
NO2-是sp2杂化
NO2是sp2杂化
所以键角 NO2+>NO2>NO2-
孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2－的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2－有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°.即,NO2-的键角最小

NO2中N采取SP2杂化，结构为V字形，存在一个三中心三电子的大派键、NO2＋中N采取sp杂化，是直线型、NO2－也是V字形，只不过大派键是三中心四电子。
从结构上考虑，真看不出NO2和NO2－哪个键角更小。我猜可能是NO2，因为核附近的派电子数量越多，对孤对电子的排斥力越大，孤对电子远离核，因而减少了对N-O的排斥力。所以NO2-的键角大一点。...

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NO2中N采取SP2杂化，结构为V字形，存在一个三中心三电子的大派键、NO2＋中N采取sp杂化，是直线型、NO2－也是V字形，只不过大派键是三中心四电子。
从结构上考虑，真看不出NO2和NO2－哪个键角更小。我猜可能是NO2，因为核附近的派电子数量越多，对孤对电子的排斥力越大，孤对电子远离核，因而减少了对N-O的排斥力。所以NO2-的键角大一点。

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最小的应为NO2-，由于电子的互相排斥的，NO2-存在孤对电子，会使两个N=O键排斥开，使他们的键角变小

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