作业帮一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算：（1）碱石灰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 07:40:01
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一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算：（1）碱石灰
一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：
取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体德体积（彼岸准状况下）答案：336mL
（2）原混合气体中CH4（甲烷）跟O2（氧气）的体积比.1:4
一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算：（1）碱石灰
CH4+2O2--->CO2+2H2O
m(CO2)+m(H2O)=0.6g
n(CH4)=0.6/(80)=0.0075mol
V(反应消耗的气体)=0.0075*3*22.4=0.504L=504mL
剩下气体：840-504=336mL
V(CH4)=168mL；V(O2)=672mL
1:4
碱石灰能吸收二氧化碳，也能吸收水，所以，增重的部分为它们两个的质量和。
CH4+2O2=CO2+2H2O
共3*22.4 共80g
V（消耗） 0.6g
算出消耗的气体的总体积，再用0.84-它
就得到所求，不过单位为升哟，如果要算为毫升，还要*1000
一高中化学题摩尔质量那一节,
一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算：（1）碱石灰
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气体摩尔质量,
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