6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg Fe Al Cu具体讲解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:24:01
![6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg Fe Al Cu具体讲解](/uploads/image/z/4983175-55-5.jpg?t=6.5g%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%94%8C%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F0.21g%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E6%89%80%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF+Mg+Fe+Al+Cu%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%AE%B2%E8%A7%A3)
xRMO@+sVRJX !xMV~bhEQ _pp0tO;ޛ7l,̉mkv]d=P1yvtL.yNVi0Ombyi"QΧu҅43#{D6 Ɍȿ4)~/od2.b7U>/睻hƐ}YF!M[{Q@XJ,()
0D$,F$I$gk`3,4IBΛ?hԟ%jʸjo}WRȓ?rYA\VvU
*X ցSk" N>JvGΛt0E59Uq1LekSj)"w
C&'byn
$hG4"3oT;
6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg Fe Al Cu具体讲解
6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg Fe Al Cu
具体讲解
6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg Fe Al Cu具体讲解
0.21g氢气,则是0.105mol
Zn Mg Fe Al Cu分别与足量的稀硫酸反应,产生0.105mol氢气所需要的质量为
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 须Zn的质量为6.825g
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 须Mg的质量为2.52g
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 须Fe的质量为5.88g
2/3Al + H2SO4 == Al2/3SO4 + H2 须Al的质量为1.89g
Cu不反应
6.5g纯锌与足量的稀硫酸反应只能产生0.2g氢气,所以杂质可以为Mg Fe Al ,
不可能的是Cu
纯6.5 Zn 应是 0.2 g H2 ,现在0.21 g 多了0.01 g
则杂质失去2个电子需要的质量比Zn要小,Zn要65
Mg 失去2个电子只要 24 Fe只要 56 Al 只要 27*2/3==18
Cu 不和稀硫酸反应
因此 选 D
6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg Fe Al Cu具体讲解
将7g锌粒(不纯)与足量稀硫酸反应,生成0.2gH2,求锌粒的纯度.
6.5g不纯的锌粒与足量稀硫酸反应生成了0.18g的氢气,则锌片中一定含下列物质中的FeMgAlCu
3道同一类型的化学题.求教、速度.1、某不纯铁粉5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是:A、Zn B、Al C、Mg D、Cu2、某不纯镁粉2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.21g,
某不纯的镁带2.4g与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量为0.2g,则镁带中一定含有的杂质为 A 铝 B铜 C 铁 D锌
16g不纯的锌粒与足量稀硫酸充分反应后,生成氢气0.4g,求锌粒中锌的质量分数是多少?
不纯的锌450g与足量的稀硫酸反应,在标准状况下制得氢气150L,求此锌的纯度
将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为?将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为 ( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳
实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生成多少氢气?不纯的锌与稀硫酸反应可加快生成氢气的速率望详解,感激不尽
取10g不纯铁粉与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.4g,样品中铁的纯度为
6.5g不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21g,可能含铁铜镁铝,不正确的是:1肯定含Mg 2肯定同时含镁铝铁3可能含镁铝4可能同时含铁铜镁铝
6.5g不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.19g,这种锌可能含铁,铜,镁,铝中一种或几种,则杂质为什么?为什么?
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气,当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够
不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂志金属N)不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂志金属N),当他们分别与足量的稀硫酸反应不再有气体产生,得到的氢气都是0.2克,则M.
若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属N),若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属 N),分别与足量的稀硫酸充分反应,都得到0.1g氢气,则M,N可能是( ) A.M为Fe,N
200g含锌质量分数为65%的不纯锌粒(杂质不反应)与足量稀硫酸完全反应.可制的H2多少升?标况下氢气的密度为0.09g/L
有一块不纯的锌片15.25g,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应)生成0.4g氢气.求锌片中锌的质量分数问:是不纯的锌片话,是15.25-x吗
一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质铝、镁