一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 05:46:39
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一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为
一到氢氧燃料电池的化学题
可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为 正极 负极 ⑶ ⑴和⑵的电解质溶液不同反应进行后其溶液的PH变化情况为
第一二问都会 关键是第三问有疑问 说的是前者变小后者变大 但是前者虽然生成了水但是也消耗了水呀,虽然消耗了氢氧根但是也生成了氢氧根呀 我写的反应是是这样的:(1)负极2H2-4e-+4OH-=4H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-
一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为
氢氧燃料电池的总反应式为:2H2 + O2 = 2H2O
进行一定时间后,水增加了,溶液浓度变稀了.
对于(1)来说,NaOH溶液变稀,碱性减弱,PH下降.
对于(2)来说,硫酸溶液变稀,酸性减弱,PH升高.
这种题目的PH变化,你最好使用总方程式来看。
当然这个题目比较简单,总方程式就是生成水的,不论什么溶液。
所以对于碱性溶液来说,溶剂大了,浓度小了,PH降低。
对于酸性溶液来说,正好相反,浓度小了,PH升高。
一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为
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