在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种金属是?这是一个选择题,镁和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 15:25:54
在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种金属是?这是一个选择题,镁和
在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种金属是?
这是一个选择题,镁和铝 如果不看答案,我想知道是怎么做出来的.......
在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种金属是?这是一个选择题,镁和
Mg--H2 溶液质量增加
1 24-2=22
0.1mol x=2.2g
2Al---3H2 溶液质量增加
2 54-6=48
0.1mol y=2.4g
所以在放镁的这边要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,
我估计正常选项也就是 锌、铁、铝、镁 这几种金属了。
将每个方程式写一下,可知Zn、Mg、Fe与 H2 方程系数比均是1:1,增重分别为:63 22 54,都是0.1mol的话,那么相应增重为:6.3g 2.2g 5.4g
如果是Al的话,2/3Al对应1molH2,相应增重为0.1*27-3/2*2=2.4g
对比一下,只有镁和铝合适。...
全部展开
我估计正常选项也就是 锌、铁、铝、镁 这几种金属了。
将每个方程式写一下,可知Zn、Mg、Fe与 H2 方程系数比均是1:1,增重分别为:63 22 54,都是0.1mol的话,那么相应增重为:6.3g 2.2g 5.4g
如果是Al的话,2/3Al对应1molH2,相应增重为0.1*27-3/2*2=2.4g
对比一下,只有镁和铝合适。
收起