5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是: ( )A.Zn B.Mg C.Al D
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 23:24:21
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5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是: ( )A.Zn B.Mg C.Al D
5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是: ( )A.Zn B.Mg C.Al D
5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是: ( )A.Zn B.Mg C.Al D
如果是纯净的5.6g Fe
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
X=0.2g
但现在只生成0.18g H2
说明等质量的Fe和杂质金属与酸反应时,Fe放出的H2更多,杂质金属放出的H2少.即生成等质量的H2,需要杂质金属质量大
生成2g H2需要Zn质量=65g,需要Mg质量24g,需要Al质量=18g
所以选A
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 2
5.6 X
如果是纯铁则因该生成氢气2g 所以算含的杂质单质单独与硫酸反应生成的氢气应该更少,即他的无物质量少于0.1mol 所这里的杂质的相对原子量应该大于铁 导致他的无知的量小于0.1mlo 因此应该选 Zn...
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Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 2
5.6 X
如果是纯铁则因该生成氢气2g 所以算含的杂质单质单独与硫酸反应生成的氢气应该更少,即他的无物质量少于0.1mol 所这里的杂质的相对原子量应该大于铁 导致他的无知的量小于0.1mlo 因此应该选 Zn
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