A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 18:15:47
A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小
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A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小
A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数
A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子
B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1 NA
D.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目在NA～2NA之间
每个选项请都解释下

A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小
应该选B.
A考查的是过氧化钠的电子式 Na+[O:O]2-Na+ ,每摩过氧化钠中只有1mol阴离子
B 用最简式计算即可 16/16*NAC 由于碳酸根离子水解导致阴离子数增加
D 1molNa2O和Na2O2中含有NA个阴离子

A。过氧根算一个离子，所以阴离子是0.5mol 为0.5NA
B。O原子的摩尔质是是16g/mol 所以16g/(16g/mol)=1mol 为NA个
C.CO32- + H2O = 可逆符号 HCO3- + OH－ 碳酸根水解 所以大于0.1mol 大于0.1NA
D.Na2O和Na2O2阴离子数都是一个 阴离子为1mol 为NA
所以选B

A过氧化钠是由钠离子（阳离子），过氧根（阴离子）因为每个过氧化钠分子中是由两个钠离子和一个过氧根离子组成，阴离子为0.5mol，A错误。选项太多，很难打。

a.没有浓度.b 是1~1.5之前！c.要么不电离，要么是1. d，不会到2！怎么都错的？？

A H2O2 阳离子是H 物质的量是0.5*2=1 所以数量为1Na 阴离子是O2(2-)原子团 所以为0.5Na
B 不要管是什么分子 把他们都看成是O原子 16g 就有16/16=1mol 所以就是1Na
C 只考虑碳酸钠 阴离子数为0.1 但是还有水电离出O2- 应该大于0.1
D 跟A一样O2（2...

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A H2O2 阳离子是H 物质的量是0.5*2=1 所以数量为1Na 阴离子是O2(2-)原子团 所以为0.5Na
B 不要管是什么分子 把他们都看成是O原子 16g 就有16/16=1mol 所以就是1Na
C 只考虑碳酸钠 阴离子数为0.1 但是还有水电离出O2- 应该大于0.1
D 跟A一样O2（2-）是原子团 阴离子数为1
看我真么辛苦的份上就采纳吧 不懂再问啊。。

收起

A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小 比如：78克的过氧化钠含阴离子的个数是1NA,1mol环戊二烯中含有σ键的数目是5NA.补充↓这里为什么要带NA?为什么有的题直接写数字就行? 已知阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是 A．2 mol 重水含有 NA 个 D2O 分子B．1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子 C．2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 D．22．4 L 水含有 NA 个 H2O 分子 为什么一摩尔过氧化钠中含有阴离子数目是Na而不是2Na呢? 把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是 A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+为什么是B? 5．用 NA一表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是（ B ）A． NA个 氢离子的质量为1 gB．2 L 0.5mol/L硫酸钠 溶液中含NA 个 钠离子C．32 g 水 中含有NA 个O原子D．标准状况下,1 mol 水 中含有NA 个 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗? “1mol过氧化钠放入水中完全反应转移的电子数为2NA”对吗 1mol过氧化钠完全电离出的离子数目为4NA 1mol na与O2反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物,钠失去电子几NA? 若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 m 0.5 mol Na2SO4 中含有Na+的数目是? 在0.5mol naso4中含有Na+的数目是 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为 （ ）　　A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 关于阿佛加德罗常数A.1L 2mol/L的mgcl2溶液中含镁离子数为2NA B.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA NA在氧气中完全燃烧的产物是氧化钠还是过氧化钠阿? 如何理解1NA?2NA?还有过氧化钠与水反应的电子转移情况!NA就是阿伏加德罗常数啦,不过阿伏加德罗常数不是带单位的么?6.02*1023MOL-1,我觉得只能说一摩尔的O中含有6.02*1023个氧原子,怎么能说是NA 过氧化钠与谁反应,每有1mol过氧化钠反应,则转移电子个数为?我想每有1mol的过氧化钠的反应可以生成0.5mol的氧气然后又是转移了2e-,所以转移的个数就是0.5x2=NA个是水 0.5 mol Na2SO4中,含有几摩尔Na+,含有几摩尔SO42-,含有Na+数约是多少?